Question

【题目】金属制品和金属材料生活中随处可见，学习应用金属的性质尤其重要。

Ⅰ.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述 A 中的实验现象_________。

（2）写出 C 中反应的化学方程式_______。

（3）要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做的实验是________（填序号）。

（4）开始反应后 D 中溶液逐渐变为黄色，原因是_________（化学方程式）。

Ⅱ.赤铁矿冶炼铁的化学方程式为________。

Answer 1

【答案】有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 AB

【解析】

Ⅰ、（1）A中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；

（2）C中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；

（3）A、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前；

B、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前；

C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌位于氢之前；

D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铁位于氢之前。

故要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做的实验是AB；

（4）开始反应后 D 中溶液逐渐变为黄色，说明铁钉已经生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；

Ⅱ、赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。