Question

根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①

 

；②

 

．
（2）实验室制取CO₂应选择的发生装置和收集装置分别是

 

（填序号）；检验该气体的方法是

 

．
（3）如果选择与制取CO₂相同的发生装置来制取O₂，则发生反应的化学方程式为

 

（4）在实验室里，可采用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物的方法制取氨气（NH₃），该气体极易溶于水，则制取氨气应选择的发生装置和收集装置分别是

 

（填序号）．
称取25g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后得到二氧化碳气体8.8g．试计算石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）要熟记常见仪器的名称；（2）发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；（3）用过氧化氢制取氧气不需要加热；（4）根据发生装置和收集装置的选择方法考虑；根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以石灰石的质量乘以百分之百即可．

解答：解：（1）颈比较长的仪器属于长颈漏斗；收集气体的仪器属于集气瓶；
（2）发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，实验室制取CO₂的反应物是碳酸钙和稀盐酸，反应物是固态和液态，不需要加热，所以发生装置选择B；二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集，所以收集装置选择C；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验方法是：将气体通入澄清石灰水中，如果变浑浊，说明该气体是二氧化碳；
（3）用过氧化氢制取氧气不需要加热，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，反应条件是二氧化锰做催化剂，所以方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物的方法制取氨气，所以反应条件是加热，发生装置选A；气体极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集；
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
X                     8.8g
100：44=x：8.8
X=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：20g/25g×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为20%．
故答案为：
（1）长颈漏斗，集气瓶；（2）BC；澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；（3）2H₂O₂

MnO2  .

=2H₂O+O₂↑；（4）AD；80%．

点评：本考点主要考查二氧化碳的制法、收集方法和验满方法，同时也考查了化学方程式的书写，并对考点进行了拓展，探究了氨气的制取和收集方法．气体的制取和收集装置的选择，是中考的重要考点，化学方程式的书写也是重点内容，本考点主要出现在实验题中．