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【题目】如图所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向小罐内打气吹散面粉,瞬间发生爆炸,塑料盖被冲飞,蜡烛熄灭。

1)吹散面粉的目的是增大_____的接触面积。

2)塑料盖被冲飞时内能转化为_____

3)蜡烛熄灭的原因是_____

4)面粉加工厂严禁烟火,主要是为了防止粉尘爆炸

【答案】面粉与空气 机械能 氧气不足

【解析】

1)根据发生爆炸的条件来分析;(2)根据能量的转化方式来分析;(3)根据灭火的原理来分析。

(1)可燃物燃烧时与空气或氧气接触面积越大,物质燃烧越剧烈,故实验中吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积;

(2)塑料盖被冲飞时,内能转化为机械能;

(3)面粉发生爆炸消耗了装置内的氧气,由于氧气不足,无法支持蜡烛燃烧,所以蜡烛熄灭。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计的小实验,装置如图所示。打开止水夹,将A滴入试管①中,AB接触后,在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是(  )

A. 稀硫酸和铜片

B. 稀盐酸和大理石

C. 水和氧化钙

D. 过氧化氢溶液和二氧化锰

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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题。

1)从宏观上观察:如图甲所示,试管 a b 中产生气体的体积比约为_____b 中产生的气体能_____,该气体是_____(填名称)。该实验说明水是由_____组成的。

2)从微观上水分解的微观示意图如图乙所示。反应中,水分子变成_____,然后又相互结合成_____

3)通过该微观示意图,可获取有关化学反应的信息有__________(写两条)。

4)电解水反应的文字表达式为_____,反应的基本类型是_____

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【题目】牙膏中添加的三氯生被怀疑高剂量使用会致癌,三氯生是一种是广谱抗菌剂,广泛用于牙膏等日化用品,其化学式为C12H7Cl3O2,则下列说法正确的是(

A.三氯生属于氧化物

B.三氯生由12个碳原子、7个氢原子、3个氯原子和2个氧原子构成

C.三氯生的相对分子质量为289.5g

D.三氯生中氢元素的质量分数最小

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】铬(Cr)具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面。某化学兴趣小组对CrAlCu的金属的活动性顺序进行探究,过程如下:

(提出假设)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设分别是:

①CrAlCu;②AlCrCu;③CrCuAl

(设计实验)同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象记录如下:

金属

Cr

Al

Cu

与盐酸反应现象

气泡产生缓慢,金属逐渐溶解

气泡产生激烈,金属迅速溶解

无气泡产生,金属无变化

(控制实验条件)三种金属加入盐酸前都先用纱纸将其表面擦光亮,其目的是_______

(得出结论)原假设中正确的是_______(选填假设中①、②或③)。写出铬(铬的化合价为+2)与盐酸反应的化学方程式:________

(结论应用)根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液_______(填“能”或“不能”)反应,理由是________

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【题目】钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛,储量丰富,由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:

1)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁,钛酸亚铁的化学式FeTiO3,其中钛的化合价为_____价。

2TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,该反应的化学方程式_____。则上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入_____除去。

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【题目】淄博警方捣毁毒腐竹加工厂,经检测有毒腐竹添加吊白块等化学致癌物。吊白块是一种工业添加剂,对人体造成危害,不能用于食品漂白。吊白块学名是甲醛次硫酸氢钠,其化学式为HOCH2SO3Na。则回答:

(1)“吊白块___种元素组成,每个吊白块分子含有___个原子,其中碳、氢、氧等元素的质量比为_______

(2)吊白块在120℃以下会分解成甲醛(CH2O)、二氧化硫和等有害气体。加热时发生的反应基本类型为_____。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,对人体有中等毒性,甲醛属于_____(有机无机”)化合物。

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【题目】一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体,可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A.甲的化学式为N2ON+2B.乙的相对分子质量为28g

C.反应前后分子总数改变D.生成的丙与丁的质量比为7:11

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【题目】为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,某化学小组进行了如下实验:

请回答下列问题:

1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____

2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_____

3)此黄铜样品中铜的质量分数为_____

4)用 36.5%的浓盐酸配制 200g 上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为_____g

5)若将反应后的滤液蒸发掉 12.6g 水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____

6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得固体洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,可得到氧化铜的质量是_____g,再经过某些反应及操作就得到了所 需铜盐。

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