Question

13．某工厂以流量为Q₁排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠溶液的流量Q₂为（　　）（已知：Q₁、Q₂代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）

• A． Q₁
• B． $\frac{40a{Q}_{1}}{49b}$
• C． $\frac{49a{Q}_{1}}{40b}$
• D． $\frac{40b{Q}_{1}}{49a}$

Answer 1

分析 要使处理后的废水pH约为7，即氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；一段时间内排出废水的质量=ρ•v=ρQt．

解答 解：设时间为t 
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80   98
Q₂tρb% Q₁tρa%
$\frac{80}{98}=\frac{{Q}_{2}tρb%}{{Q}_{1}tρa%}$
Q₂=$\frac{40a}{49b}$Q₁
答案：B．

点评 溶液的计算与化学方程计算相结合的综合计算题，题中无具体数值而是采用相应字母代替数值，使得运用过程处理起来有一定难度，最后得到的也是一个代数式形式的结果．