Question

【题目】某硫酸钠样品中含有少量氯化钠．取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解．向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g．请计算 已知：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量．

Answer 1

【答案】
（1）解：设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．

BaCl2+	Na2SO4═	BaSO4↓+	2NaCl
	142	233	117
	x	23.3g	y

x=14.2 g y=11.7 g

样品中氯化钠的质量=15g﹣14.2g=0.8g

答：样品中氯化钠的质量为0.8g．

（2）解：设蒸发水的质量为m．

=10%

解得m=125g

答：若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量为125g．

【解析】解：设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．

BaCl2+	Na2SO4═	BaSO4↓+	2NaCl
	142	233	117
	x	23.3g	y

x=14.2 g y=11.7 g
样品中氯化钠的质量=15g﹣14.2g=0.8g（2）根据溶质的质量分数= ．溶质的质量为反应生成的氯化钠和原来样品中的氯化钠质量之和．溶液的质量为样品的质量加上溶解它的水的质量加上氯化钡溶液的质量，然后减去生成的沉淀的质量和减去蒸发掉的水的质量．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．