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    【题目】完成下列计算(除不尽的数据，保留小数点后两位数据)：

    (1)乙二酸(HOOC﹣COOH)中O元素的质量分数为_____．

    (2)t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为_____．

    (3)某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是___？(写出解题过程)．

    【答案】71.11% 20% 该双氧水中的溶质质量分数是6.8%

    【解析】

    (1)乙二酸(HOOC﹣COOH)中O元素的质量分数为

    (2)由于t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl，后加入的氯化钠不再溶解，所得溶液的溶质质量分数为

    (3)根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为

    设该双氧水溶液中的溶质质量为x，根据题意得

    过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量分数为

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是

    A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物

    C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：

    (1)样品中锌的质量分数是_____；

    (2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；

    (3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。

    [发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

    [实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

    试管（盛有同体积同浓度的盐酸）

    ①

    ②

    ③

    ④

    镁条长度

    1cm

    2cm

    3cm

    4cm

    相同的实验现象（省略题干现象）

    快速反应，试管发热，镁条全部消失

    沉淀量差异（恢复至20℃）

    无

    少量

    较多

    很多

    [得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

    [追问]白色沉淀是什么物质？

    [查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

    ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

    ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

    [做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。

    [实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

    试管

    操作

    现象

    结论

    A

    加入足量盐酸

    ________，白色沉淀________

    猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸

    B

    加入足量水

    白色沉淀________

    猜想二不正确

    C

    加入适量稀硝酸

    白色沉淀消失

    原白色沉淀中含有的离子是：、____

    继续滴加几滴硝酸银溶液

    出现大量白色沉淀

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据所学及生活知识参与有关金属制品探究。

    (1)将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序___(填序号)，

    A 铁 B 青铜 C 铝

    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与___有关；

    (2)西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物)，请用化学反应方程式表示其冶炼原理：_；

    (3)“百炼成钢”是指生铁在高温条件下经过反复锤打转化为钢，反复锤打的目的是降低生铁的__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所列的是一些常见的实验装置和基本操作：

    回答下列问题：

    (1)仪器甲是_____．

    (2)在A、B、C中属于向下排气法收集的气体的是_____(填序号)．

    (3)F实验操作名称叫_____，H实验操作名称叫_____；G中的玻璃棒在实验中起_____作用．

    (4)将在空气中点燃的棉花迅速伸入盛满氧气的冷而干燥的集气瓶D中，待燃烧完成后，证明棉花中含有氢元素的实验现象是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请补全表格，并根据如表回答有关问题．[除第（2）小题外，其余均用序号填写]

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    物质

    ______

    高锰酸钾

    熟石灰

    干冰

    化学式

    C2H5OH

    KMnO4

    ______

    CO2

    （1）如表中的物质属于氧化物的是______．

    （2）用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式：

    ①实验室制取氧气______；

    ②实验室检验④______。

    （3）温度升高，溶解度减少的是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；

    ②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

    （1）纯碱属于_____（填“酸”“碱”或“盐”）。

    （2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，正确的是_____。

    A生产过程中部分产物可作为原料使用

    B副产品是一种氮肥

    C反应均不需要加热，可节约能源

    （3）第②步反应中加入的是磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_____。

    （4）25℃时，将a g碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为_____，此温度下碳酸钠的溶解度为_____g（用含a的代数式表示）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用分解高锰酸钾来制取氧气。

    (1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式:_________________________________。

    (2)本次实验要用排水法收集2瓶200 mL的氧气(其中一瓶存留少量水)和向上排空气法收集1瓶100 mL的氧气。

    ①氧气能用排水法收集的理由是_________________________。

    ②若实验时氧气的密度按1.35g·L–1计，则取用________(选填字母)的高锰酸钾比较适宜(设每药匙约取用2g高锰酸钾)。

    A. 2药匙 B. 4药匙 C. 6药匙 D. 8药匙

    (3)检查装置的气密性为良好后，向大试管中加入高锰酸钾粉末，使其______________，并________，然后按课本第35页图2–8所示组装实验装置。组装过程中要根据____________的高度，将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上。

    (4)先_________，再加热试管(要先预热)，当_____________时，开始用排水法收集气体。

    (5)用向上排空气法收集氧气时，当观察到____________时，移出导管，熄灭酒精灯。

    (6)用收集到的3瓶氧气分别做细铁丝、木炭和小蜡烛的燃烧实验。

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