Question

【题目】我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；

②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（1）纯碱属于_____（填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，正确的是_____。

A生产过程中部分产物可作为原料使用

B副产品是一种氮肥

C反应均不需要加热，可节约能源

（3）第②步反应中加入的是磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_____。

（4）25℃时，将a g碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为_____，此温度下碳酸钠的溶解度为_____g（用含a的代数式表示）。

Answer 1

【答案】盐 AB 加快反应速度，并使食盐反应充分 2a

【解析】

（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：盐；

（2）由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应是需要加热的，故选：AB；

（3）因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，则反应中加入的磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快，故填：加快反应速度，并使食盐反应充分；

（4）25℃时，将a g碳酸钠溶解于50g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为；由溶解度的定义可知，某温度下，100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度，题目水为50g，溶解的溶质质量为ag，且恰饱和，故此温度下的100g水中最多能溶解2ag碳酸钠达到饱和，即此时其溶解度为2ag；

故填： ；2a。