Question

【题目】今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验．

（1）写出图中指定仪器的名称：①_____；②_____．

（2）实验室制取H2，应选取的装置为_____（填装置编号），反应原理为_____（用化学方程式表示），若要使制取的H2干燥，则需要将氢气通入_____（填装置编号）中．

（3）若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）．配制过程中，除上图装置中的仪器外，还缺少的仪器有_____（填序号）．

①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒

（4）还原氧化铜的实验结束后，同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜．为了得到纯净的铜，他们进行了以下实验操作：

操作	简答
反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应．	加足量稀硫酸的目的是：_____
②将操作①中所得的混合物过滤．	滤液中所含有的溶质是：_____
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜．	——

Answer 1

【答案】烧杯 漏斗 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ F ②④⑤ 使氧化铜充分反应完 CuSO4、H2SO4

【解析】

解：（1）据图可知仪器①是烧杯；②是漏斗；

（2）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，采用固液反应装置，应选择装置B，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；干燥氢气常用浓硫酸，因其具吸水性，应选择装置F；

（3）稀释浓硫酸时，根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，再由密度求其体积量，即：100g×9.8%═浓硫酸质量×98%，浓硫酸质量═10g，需要水的质量=100g-10g=90g；由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL，稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒、100mL量筒，故填：②④⑤；

（4）反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，铜不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，所以加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜充分反应完；由于加入足量的稀硫酸，过滤后的滤液中含有CuSO4、H2SO4。