Question

【题目】（7分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了 。

（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式 。

（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH）2CO3，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、 和 共同作用的结果。

（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示（通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。

Answer 1

【答案】（1）延展性

（2）4Al + 3O2===2Al2O3

（3）黄铜的硬度比纯铜的大

（4）Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

（5）O2 、CO2

（6）H2+FeCl2Fe + 2HCl

【解析】

试题分析：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化：4Al + 3O2===2Al2O3；

（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了黄铜的硬度比纯铜的大；

（4）一氧化碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳：Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；

（5）依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，那么可知铜生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果；

（6）依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，H2还原FeCl2置换出铁的同时还生成了盐酸：

H2+FeCl2Fe + 2HCl 。