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【题目】学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。

1)日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是_____

2)页岩气与天然气的主要成分都是甲烷。天然气与煤、_____合称为三大化石燃料。

3)吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质,如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等,其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是_____

4)物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。硝酸铵溶于水时,溶液的温度会_____

5)用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的_____作用。

6)测定地下水的酸碱度可用_____

【答案】维生素 石油 一氧化碳 降低 乳化 pH试纸

【解析】

1)日常生活中食用的蔬菜和水果中富含的营养素是维生素,故答案为:维生素

2)煤、石油、天然气称为三大化石燃料,是不可再生的能源,故答案为:石油

3)一氧化碳与血红蛋白结合能力强,并且有毒,故答案为:一氧化碳

4)硝酸铵溶于水时,吸收大量的热,因此溶液的温度会降低,故答案为:降低

5)用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的乳化作用,故答案为:乳化

6pH试纸能测定溶液的酸碱度,故答案为:pH试纸

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,是利用从海水中提取的镁盐制取的,其流程如下图:

1)海水提取MgCl2时,经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程的目的是_______

2)把15. 3gMg(OH)2MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中,充分溶解后,向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。试回答下列问题:

①当滴入上述稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里的溶质为__________(写化学式)。

②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点),恰好完全反应,试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________(计算结果精确至0.1g )

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【题目】氨气在空气中无法燃烧,但在纯氧中可以燃烧,下图是氨气燃烧的实验装置

(1)实验开始时,先打开止水夹a通入氧气,再打开止水夹b通入氨气,此时在装置周围都可以闻到氨气特有的刺激性气味,说明_____

(2)在长导管处点燃氨气,氨气在纯氧中安静燃烧。

(3)实验完毕,夹紧止水夹b,火焰即熄灭,利用的灭火原理是_____

(4)已知氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体(该气体在空气中体积分数最大),请完成该反应的化学方程式_____

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【题目】根据如图提供的信息,回答相关问题。

1A原子容易_____(填)电子达到稳定结构;

2)表示原子的粒子有_____(填字母,下同);

3)表示阴离子的有_____

4)表示阳离子的有_____

5ABCD粒子中具有相对稳定结构的是_____

6)若Ex18,则该粒子属于_____(填原子离子

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途,请用金属的有关知识填空。

1)锂电池可作为无人机的动力,其工作原理是:FePO4+LiLiFePO4.在LiFePO4中锂元素显+1价,磷元素显+5价,则铁元素的化合价是_____

2)钛(Ti)具有硬度大,密度小,熔点高,抗腐蚀性能好等优良性能,被誉为未来金属。已知Ti2SO43溶于水溶液呈紫色。Ti2O3(紫黑色固体)在加热条件下可溶于硫酸,生成Ti2SO43.可观察的现象是_____,反应的化学方程式为_____

3)工业上,用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____,计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上能冶炼出铁的质量为_____t

4)黄铜片(铜锌合金)与铜片互相刻划时,(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明_____

将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是_____;涉及的化学反应可用化学方程式表示为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中正确的是(  )

A. 测溶液pHB. 稀释浓硫酸

C. 滴加液体D. 加热液体

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【题目】MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水,100℃时开始分解。以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高纯MnCO3的流程如下:

(1)反应塔1中的反应为:MnO2+SO2==MnSO4,其中化合价发生改变的元素是________

(2)洗涤塔中喷水的目的是__________

(3)烘干塔中需选择低温干燥的原因是_______________

(4)上述流程中的产品除高纯MnCO3外,还有______________

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【题目】下面关于某反应微观示意图的说法正确的是(“分别表示两种不同原子)

A. 该反应中有两种化合物 B. 反应前后各种元素的化合价都不变

C. 该反应属于化合反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为41

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【题目】小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对COFe2O3反应的影响(固定装置略)

(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_____

(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_____ g ,这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实验说明温度对COFe2O3反应有影响,且均体现出CO_____(填写化学性质)

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