Question

有A、B两种混合粉末，质量分别为m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（　　）
（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）

A．21m₁=25m₂

B．m₁=m₂

C．混合物A中CaCO₃和KHCO₃质量比可为任意比

D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃质量比一定为1：1

Answer 1

分析：由CaCO₃和KHCO₃分别与稀盐酸反应的方程式可得到，CaCO₃和KHCO₃与二氧化碳的质量比相同，即混合物A中CaCO₃和KHCO₃无论以任何比混和，只要总质量不变生成二氧化碳的量就不变；同样MgCO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比也相同，即混合物B中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．这样就可以根据方程式利用二氧化碳的质量求出m₁和m₂．

解答：解：根据CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O这两个方程式可看到：
CaCO₃和KHCO₃与二氧化碳的质量比都是100：44
又因为二氧化碳的质量是wg，所以可列比例式：

100

44

=

m1

wg

解得：m₁=

100wg

44

同样根据MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃与二氧化碳的质量比都是84：44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式：

84

44

=

m2

wg

解得：m₂=

84wg

44

A、根据A中的解答可以知道：m₁：m₂=

100wg

44

：

84wg

44

，化简得21m₁=25m₂，故A正确；
B、m₁=

100wg

44

，m₂=

84wg

44

所以 m₁≠m₂；
C、碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量都是100，含碳酸根的质量相同，混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比可以为任意比．
碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，含碳酸根的质量相同，混合物B中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可以为任意比．
D、根据C中的分析可以知道选项D错误．
故选AC．

点评：此题乍看似乎摸不着头脑，但仔细审题就可发现A、B两组物质的相同点是相对分子质量都相同，以此为突破口，此题就会迎刃而解．