Question

现有未知溶质质量分数的硫酸溶液100g，恰好与13g锌完全反应．求：
（1）生成氢气的质量．
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌与硫酸的反应的方程式，由锌的质量求出生成的氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量，再求出这种硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，这种硫酸溶液中溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98        2
13g  y         x

65

13g

=

98

y

=

2

x

解得：x=0.4g，y=19.6g
（1）反应生成氢气的质量为0.4g；
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）反应生成氢气的质量为0.4g；（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．