Question

街头上有许多便宜的黄金饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取15g该合金样品，投入到100g某浓度的稀硫酸中．恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为114.8g．请计算该合金样品中铜的质量分数，稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量；根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出锌和硫酸的质量，进而该合金样品中铜的质量分数，稀硫酸中溶质的质量分数即可．

解答：解：由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：15g+100g-114.8g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y         0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
合金样品中铜的质量分数=

15g-6.5g

15g

×100%=56.7%
稀硫酸中溶质的质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：合金样品中铜的质量分数为56.7%；稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．