【题目】维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D3的化学式为C28H44O，计算
①维生素D3的相对分子质量________；它的一个分子中有________个原子．
②维生素D3中的碳、氢、氧三种元素的质量比________；
③198g维生素D3中含碳元素________g？（写出计算过程）
【答案】396 73 84：11：4 168
【解析】
①根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素D3的相对分子质量为：12×28+44+16=396；故答案为：396；
由维生素D3的化学式为C28H44O，则可知1个分子中含有28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子，则一个分子中原子总数为28+44+1=73，故答案为：73；
②由维生素D3的化学式为C28H44O，则碳、氢、氧三种元素的质量比为12×28：1×44：16=84：11：4，故答案为：84：11：4；
③根据物质中某元素的质量分数=
×100%，可知维生素D3中碳元素的质量分数=
×100%=84.8%
则198g维生素D2中含碳元素为：198g×84.8%=168g；
故答案为：168．
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【题目】请仔细观察下图：
（1）铝片表面有一层致密的氧化物薄膜，在放入硫酸铜溶液进行反应前，应除去氧化物薄膜，请用化学方程式表示铝片产生氧化物薄膜的原因_______________。
（2）请写出铝片放入硫酸铜溶液发生的化学方程式：________________________________________。
（3）反应前后烧杯中有什么离子是没有发生改变的，请写出该离子符号：__________。
（4）铁与稀盐酸反应可制得氢气，若用下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下述图形代表的离子(填离子符号)：
____ 
____
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【题目】今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题。
（1）下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是：______(填序号)。
A将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
C乳胶管一端塞进玻璃导管内
D玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
（2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有________处错误。
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式_____________。
③“实验是检验化学原理的最高法庭”。下列有关实验室收集二氧化碳方法的叙述中，不符合实验事实的是： __________(填序号)。
A因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2
B因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2
C排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
D通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2
E因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”
（4）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。
①写出实验室鉴定CO2的化学方程式_________________；
②充分振荡后，试管内压强___________试管外大气压强(选填“>”或“=”或“<”)；
③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：_________________、 ________________。
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【题目】近一年的化学学习你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，回答下列问题:
（1）仪器①的名称是________，
（2）A装置可用作实验室制取H2、O2的发生器外，还可以用作制____气体的发生装置。
（3）A装置可用于实验室制取H2。反应的化学方程式是_______________,检查A装置气密的方法是_________________________。
（4）对制取氢气的装置进行了改进，用大小相同的两只试管设计了B、C装置，准备用于制取少量的H2，你认为B、C装置中哪一种装置更好__________（填序号）原因是_____________。
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【题目】实验室中各种不同仪器，可以组装成多种不同的装置，结合下列实验装置图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢气体，请从上图装置中选择并组装一套制取干燥纯净的二氧化碳的装置，正确的连接顺序为 （用接口处字母填写）．要证明CO2不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为 （填“H”或“I”）装置操作效果更好．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气应选择的制取装置 （填装置编号），若用高锰酸钾为原料制取氧气，则需要在试管口处放 ，防止堵塞导管，实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2，其反应的化学方程式是 ．
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【题目】水是人类宝贵的自然资源。
（1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_________进行检验。
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_________（填字母）。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤
（3）在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为_________。
（4）
和
在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溶解度/g |
| 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
| 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 4.55 | 48.3 | 51.1 | |
请回答下列问题：
①依据上表数据，绘制和的溶解度曲线，如图中能表示溶解度曲线的是__________（填“m”或“n”）。
②由表中数据分析可知，和在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是__________。
③现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾溶液__________氯化钾溶液（填“>”、“<”或“=”）。
A是80℃含有120g水的溶液，经过如下操作，得到102g固体。
下列对以上过程的分析，正确的是_________（填字母编号）
a A到B的过程中，溶质质量没有改变 b B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c 开始析出固体的温度在60℃至70℃之间 d A溶液的质量等于222g
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【题目】现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（1）原混合物中硫酸钠的质量_______。
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B.
98%的浓硫酸用水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C.用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D.
与
的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
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【题目】硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)．查阅资料发现常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑)．
根据以上信息，回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为___；
(2)溶液B中的溶质为___；
(3)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式___；其基本反应类型为___；
(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式___．
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