Question

【题目】现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

（1）原混合物中硫酸钠的质量_______。

（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】0.8g 18.6%

【解析】

（1）得到沉淀质量为5.8g，即反应后生成氢氧化镁的质量为5.8g；

设混合物中硫酸镁的质量为x，氢氧化钠溶质质量为z，沈城的硫酸钠质量为y。

===

解之得：x=12g，z=8g，y=14.2g；

混合物中硫酸钠的质量为12.8g-12=0.8g；

（2）反应后所得硫酸钠溶液质量为=100g

所加氢氧化钠溶液的质量为：100g+5.8g-50g-12.8g=43g

氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%≈18.6%；

答：混合物中硫酸钠的质量为0.8g；

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为18.6%。