【题目】蜡烛(足量)在如图密闭装置内燃烧(生成CO2和H2O)至熄灭,用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列判断正确的是
A.蜡烛燃烧属于化合反应
B.该方法也可测定空气中氧气的体积分数
C.氧气浓度小于一定值时,蜡烛无法燃烧
D.蜡烛燃烧后瓶内只有二氧化碳、氮气及稀有气体
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【题目】以下是初中化学的一些基本实验,根据图示回答问题。
A 测定空气中O2含量
B 探究蜡烛的元素组成
C铁丝在空气中中的变化
(1)A中集气瓶内水的作用是_____________________________________________。
(2)B中得出的实验结论是_____________________________。
(3)一段时间后,C中的实验现象为_______________,产生该现象的原因是______________________。
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【题目】现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g,全部溶于50g水中,加入一定质量的氢氧化钠溶液,恰好完全反应后,过滤,得到5.8g沉淀,所得溶液中溶质的质量分数为15%(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算:
(1)原混合物中硫酸钠的质量_______。
(2)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______(计算结果精确到0.1%)
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【题目】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“”代表碳原子,“
”代表氧原子)。下列有关说法错误的是( )
A.参加反应的物质分子个数比为1∶1B.排列再紧密的分子之间也有间隔
C.过程Ⅰ反应类型为化合反应D.过程Ⅱ发生了物理变化
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【题目】某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂X是水,写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式_____;
(2)加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为_________;
(3)每一步试剂加入的量是“过量”,原因是_____,过量盐酸会不会影响KCl的纯度,写出结论并分析原因______。
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【题目】某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按图甲装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是______。
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式是_______。
(3)同学们讨论后认为:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
(查阅资料)铁有三种氧化物,FeO(黑色、无磁性)、Fe2O3(红棕色、无磁性)、Fe3O4(黑色、有磁性);铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液 | 有红色固体出现 | 黑色固体中一定含有______ |
②过滤第①步的产物,将所得固体干燥,用磁铁接触该固体 | 固体可以被磁铁吸起 | 黑色固体中一定含有_______ |
(探究结论)铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式是_______。
(拓展创新)同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置,设计出图乙装置,并分别选用湿棉布、湿粉笔、芦荟叶、氢氧化铜等作为供水剂,实验都获得成功。
①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,请你写出一条。_____。
②用化学方程式解释氢氧化铜供水的原理:______。
(4)某磁铁矿石含Fe3O480%。若冶炼336t铁,则理论上需该铁矿石多少吨?_____
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【题目】下列四个图象,分别对应四种操作过程,其中正确的是
A. 向盐酸中不断加水
B. 一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
C. 等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
D. 某温度下,向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
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【题目】请回答下列问题
(1)某水样的pH<7,则该水样显_____性。
(2)活性炭能用于净水,是利用它的_____作用。
(3)二氧化氮是一种空气污染物,请标出其中氮元素的化合价_____。
(4)发生爆炸的条件之一是_____。
(5)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_____。
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【题目】如图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列可题.
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的_____性.
(2)干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气,写出该反应的化学方程式:_____.
(3)图中的金属材料是_____,将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到_____的现象,说明锌比铜活泼.
(4)写出NH4C1的另一种用途_____.
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