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    【题目】金属材料在生产、生活中应用广泛。

    （1）铝块能被加工成很薄的铝箔，是利用了铝的__________性。

    （2）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度__________（填“大”或“小”）。

    （3）自行车的支架是铁制品，为防止锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是__________。

    （4）用一定量AgNO4溶液进行下图所示实验。

    ①在固体A上滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体A的组成是__________。

    ②溶液B呈蓝色，溶液B中一定含有的金属阳离子是__________（写离子符号）。

    【答案】延展 大 隔绝氧气和水 银或银和铜 Zn2+、Cu2+

    【解析】

    （1）铝块能被加工成很薄的铝箔，是利用了铝的延展性；

    （2）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度大；

    （3）自行车的支架是铁制品，为防止锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；

    （4）①在固体A上滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明锌已经完全反应，如果铜也完全反应，则固体A的组成是银，如果铜过量，则固体A的组成是银和铜；

    ②溶液B呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，溶液B中一定含有的金属阳离子是Zn2+、Cu2+。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：

    （1）除去二氧化碳和水蒸气：如图A装置中发生反应的化学方程式是_____．B装置中浓硫酸的作用是_____．

    （2）除去氧气：他们分别收集一瓶气体用如图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用_____（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是_____．

    （3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因（只写两种，不考虑计算误差）：_____、_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。

    方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572kg/L。

    方法二：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。

    若两次测定的状况相同，请问：

    （1）方法二中发生反应的化学方程式为_____；

    （2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序_____，瓶中应盛放什么物质_____。

    （3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是初中化学的一些基本实验，根据图示回答问题。

    A 测定空气中O2含量

    B 探究蜡烛的元素组成

    C铁丝在空气中中的变化

    （1）A中集气瓶内水的作用是_____________________________________________。

    （2）B中得出的实验结论是_____________________________。

    （3）一段时间后，C中的实验现象为_______________，产生该现象的原因是______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质是由元素组成，微粒构成物质；化学既要宏观的认知，更需微观的探索。

    （1）酚酞是一种化学上常用的酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4，酚酞的组成元素有_________种，每个酚酞分子中共有_______原子，酚酞的相对分子质量为_______________。

    （2）下图的实验1、实验2两个实验是教材上册P63的探究微粒性质实验操作示意图。

    ①根据实验1中最后观察到的实验现象，说明_______________。

    ②久置后的实验2中溶液变红的烧杯是___________，说明________________。

    ③根据上述实验现象判断下列说法中正确的是__________________。

    A氨分子在不断运动

    B浓氨水具有挥发性

    C酚酞分子不运动

    D酚酞做分子运动慢

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾在工业上用于制造焰火、漂白剂等，在实验室可用于制造氧气。工业上利用石灰浆制备氯酸钾的流程是：

    （1）写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式____________________。

    （2）在实验室里，“操作a”中需要用到玻璃棒，其作用是__________。

    （3）“反应1”的化学反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6X，Ca(ClO3)2的名称是__________，X的化学式为__________。

    （4）下表是有关物质常温下的溶解度。

    物质

    KCl

    CaCl2

    KClO3

    Ca(ClO3)2

    溶解度/g

    34.2

    74.5

    7.3

    209.0

    “反应2”为复分解反应，参看表中溶解度，写出该反应的化学方程式__________。

    （5）上述石灰浆可由电石（CaC2）与水反应制得。现有某电石渣，其中含氢氧化钙92.5%，用该电石渣处理含硫酸49Kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），需要电石渣的质量是__________kg。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】随着绿色生活概念的推广，人们越来越关注垃圾分类及垃圾处理相关问题。现有某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用，其部分流程如图所示。

    查阅资料：ⅰ.圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；

    ⅱ.Fe与Fe2（SO4）3可以化合成亚铁盐，亚铁盐易被O2氧化。

    （1）石灰浆吸收SO2（性质于CO2相似）的化学反应方程式为：_______；

    （2）溶解步骤中共发生三个化学反应，反应方程式分别为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，______ 。

    （3）分类出来的厨余垃圾可用于生产沼气，沼气的主要成分是____，人们利用沼气作燃料是将_____ 转化成热能。

    （4）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩，降温结晶、过滤，得FeSO4晶体，其氮气的作用是___ 。

    （5）倡导居民们积极参与垃圾分类，其好处是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸镁和硫酸钠的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为15%（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：

    （1）原混合物中硫酸钠的质量_______。

    （2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是

    A. 向盐酸中不断加水

    B. 一定质量的镁在密闭的容器内燃烧

    C. 等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

    D. 某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

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