Question

【题目】氯酸钾在工业上用于制造焰火、漂白剂等，在实验室可用于制造氧气。工业上利用石灰浆制备氯酸钾的流程是：

（1）写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式____________________。

（2）在实验室里，“操作a”中需要用到玻璃棒，其作用是__________。

（3）“反应1”的化学反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6X，Ca(ClO3)2的名称是__________，X的化学式为__________。

（4）下表是有关物质常温下的溶解度。

物质	KCl	CaCl2	KClO3	Ca(ClO3)2
溶解度/g	34.2	74.5	7.3	209.0

“反应2”为复分解反应，参看表中溶解度，写出该反应的化学方程式__________。

（5）上述石灰浆可由电石（CaC2）与水反应制得。现有某电石渣，其中含氢氧化钙92.5%，用该电石渣处理含硫酸49Kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），需要电石渣的质量是__________kg。

Answer 1

【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 引流 氯酸钙 H2O Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2 40

【解析】

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热条件下生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）在实验室里，“操作a”即为过滤，过滤中需要用到玻璃棒，其作用是引流；

（3）“反应1”的化学反应方程式为：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6X，Ca（ClO3）2的中酸根为氯酸跟，所以化合物对应的名称是氯酸钙，反应中，反应前钙原子6个，氧原子12个，氢原子12个，氯原子12个，反应后现有钙原子6个，氧原子6个，氯原子12个，缺少12个氢原子和6个氧原子，这些微粒分布在6个X分子中，所以X的化学式为H2O；

（4）“反应2”为复分解反应，是氯酸钙和氯化钾反应，根据给出的溶解度可知，氯酸钾溶解度最小，所以生成物为氯酸钾和氯化钙，对应的化学方程式 Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2；

（5）设需要电石渣的质量是x，

x=40kg。