Question

【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么?

（进行猜想）甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na2O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________________。

（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O===2NaOH

（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色醉酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCI2溶液	出现白色沉淀	白色物质是_____
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。

（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________。

Answer 1

【答案】炭(C) Na2CO3 Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律，答案合理即可) Na2CO3 Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红 4Na+3CO22Na2CO3+C

【解析】

根据题干中信息可知，钠与二氧化碳中发生了反应生成一种黑色物质和一种白色物质；其中由于反应物含有钠元素、碳元素、氧元素，那么生成的物质也必须是含有这几种元素，那么黑色固体物质只能是炭，白色物质是什么？根据后面的实验结论和现象可猜到白色物质只能是Na2CO3，根据化学中质量守恒，决不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素；根据氢氧化钠、氧化钠和碳酸钠的性质可知，钠在空气中燃烧生成碳酸钠和炭．

（1）【进行猜想】

根据所学过的黑色物质：炭、二氧化锰、四氧化三铁、生铁和氧化铜中可以推测出应该是炭，若其他物质都违背化学反应的事实。

由后面方案2可推测白色物质还可能是碳酸钠或者碳酸钠和氧化钠的混合物；但不可能是氢氧化钠，反应物中没有氢元素；

（2）【实验探究】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，

生成沉淀，酚酞不变色，说明只有碳酸钠。

（3）【反思评价】由于碳酸钠溶液也是呈现碱性，所以法案1不可靠；

（4）【得出结论】由方案2得出钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和炭，故化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C。