Question

【题目】某氯化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示．

加入盐酸的质量/g	0	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	80.3

（有关反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）

（1）反应产生二氧化碳的质量为 g。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）2.2 （2）40.3%

【解析】

（1）反应产生二氧化碳的质量为：45g+37.5g﹣80.3g=2.2g；

（2）设参加反应的碳酸钙质量为x，

x=5g，

碳酸钙质量分数为：≈40.3%

答：（1）反应产生二氧化碳的质量为2.2g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数40.3%。