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    实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。
    【提出问题】两者是否发生了化学反应？
    【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
    小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：       。
    小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

    【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：       。
    【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是          。在此基础上，同学们提出了二种推理：
    推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
    推理2：含有Na2SO4、Na2CO3
    正确的是推理          (选填“1”或“2”）。
    （1）两者发生了反应； （2）应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；（3）试管①溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管③中滴入Na2CO3无气泡)； （4） l

    试题分析： （1）因为稀硫酸的pH＜7，而试管①中溶液pH＞7，说明稀硫酸已经消失了，故可得出结论为稀硫酸与氢氧化钠发生了反应； （2） 应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验；（3）试管③中加入碳酸钠后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；（4）因为试管①溶液pH大于7，说明有氢氧化钠存在，并且不与碳酸钠反应，故试管③中的溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用大理石制二氧化碳不能使用硫酸是因为（　　）
    A．这两种物质不能反应B．反应太快
    C．制得的气体杂质太多D．产物阻碍反应进行

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分性质，请回答：

    （1）实验室欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是______，有关化学方程式为______；要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置______．
    （2）一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的原因是______．要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为______．
    （3）某同学将CO2通入紫色石蕊试液中，发现石蕊试液变红色
    【提出问题】变红的是碳酸还是二氧化碳？
    【猜想假设】：①是CO2；②是水；③是水与二氧化碳反应生成的碳酸．
    【实验探究】他用四支用紫色石蕊试液浸泡过的小纸花，晾干后，分别做了如下实验：

    a．实验Ⅰ中小花的颜色______，Ⅱ、Ⅲ中小花的颜色不变，实验Ⅳ中小花的颜色______．
    b．做实验Ⅰ的目的是______；做实验Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
    通过实验说明①②③三个假设正确的是______．
    【讨论交流】实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸______，受热易分解
    【拓展延伸】小华同学利用右图装置也能验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．他应采取的实验操作是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    在一次探究成果汇报课上，某同学展示了她的探究实验：取一瓶无色的硫化氢（H2S）气体和一瓶无色的二氧化硫气体（SO2），然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置（如图所示），一段时间后，两瓶的内壁上均出现水珠，并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上（已知是硫单质）。试分析此同学的探究活动取得了哪些成果。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (5分)化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。

    【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么?
    【猜想与假设】猜想一：MgCl2
    猜想二：（1）______________
    【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。
    【表达与交流】产生上述现象的原因是（2）_________________________________________________；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是（3）______________(填离子符号)。
    【解释与结论】猜想二成立。
    【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)______________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）【实验探究】
    （1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

    实验步骤
    		实验现象
    		结论
    ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液
    ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。
    		①溶液颜色　　　　　　；
    ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成　　　　色。
    		酸和碱发生了中和反应
     
    （2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
    实验方案
    		实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    甲同学的方案
    		取样，滴入适量的氯化钡溶液
    		出现白色沉淀
    		硫酸过量
    乙同学的方案
    		取样，滴入几滴无色酚酞溶液
    		酚酞溶液不变色
    		酸、碱恰好完全反应
    丙同学的方案
    		取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
    		溶液变红
    		硫酸过量
    【实验评价】
    ①三个方案中只有　　　 是正确的（填“甲”、“乙”、“丙”）。
    ②请分析另外两个同学方案错误的原因：
    一个错误的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，
    另一个错误的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂       

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

    （1） 下列方法能检查该装置气密性的是______。
    A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
    B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
    C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
    （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是   。
    （3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
     实验编号
    		实验目的
    		温度
    		催化剂
    		浓度
    甲组实验Ⅰ
    		探究 对H2O2分解速率的影响
    		25℃
    		二氧化锰
    		10mL 2%H2O2
    甲组实验Ⅱ
    		25℃
    		二氧化锰
    		10mL 5%H2O2
    （4）甲、乙两小组得出如图数据。

    ①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率    ;
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在    （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为   ；支持这一方案的理由是   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

    （1）写出仪器a的名称：             。
    （2）实验要选择的装置是        （填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序
    为                 （填接口字母代号）；
    （3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于           。
    a．瓶底内壁   b．瓶口边缘   c．瓶颈内壁      d．瓶底外壁
    （4）仪器组装好后，在开始实验时，要先               。
    （5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为                 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
    （1）实验准备  
    ①查阅资料：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O  Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
    CaCl2+2NaOH = Ca(OH)2↓（微溶）+ 2NaCl    2NaHCO3（溶液）Na2CO3+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑             Ca(OH)2+NaHCO3 = CaCO3↓+NaOH+H2O
    ②前期实验：
    用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
     
    		NaHCO3溶液
    		NaOH溶液
    		Na2CO3溶液
    加入稀盐酸
    		产生气泡
    		无明显变化
    		产生气泡
    加入澄清石灰水
    		溶液变浑浊
    		无明显变化
    		溶液变浑浊
    加入CaCl2溶液
    		无明显变化
    		溶液变浑浊
    		溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水
    		澄清石灰水
    变浑浊
    		澄清石灰水
    无明显变化
    		澄清石灰水
    无明显变化
     
    证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3
    同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_________________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是______________________________________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后的滤渣加入足量的      ___________  ，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。

     

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