Question

探究1：物质的回收和利用
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜

加入过量稀盐酸

充分反应

样品过滤→洗涤→干燥

方案二：铜

加入过量硫酸铜溶液

充分反应

样品过滤→洗涤→干燥
（1）对于上述两个方案，你的评价是：

 

．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式：

 

．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来）

 

．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：

实验方法	实验现象	实验结论
		原溶液是澄清石灰水

（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是

 

（写离子符号）．废液中一定不含有的溶质是（写化学式）

 

．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl₂溶液，
②加入过量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的

 

和过量的BaCl₂．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至

 

为止，其目的是除去

 

；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）对于两个方案，方案一：铜

加入过量稀盐酸

充分反应

样品过滤→洗涤→干燥；方案二：铜

加入过量硫酸铜溶液

充分反应

样品过滤→洗涤→干燥；根据操作判定评价；
（2）根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．
探究2：物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）根据物质的性质完成澄清石灰水的鉴别的表格；
（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，根据酸碱指示剂变色的规律，可知则使废液呈红色的离子．根据题意推测废液中一定不含有的溶质．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl₂溶液，②加入过量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）₂、CaCl₂和过量的BaCl₂．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na₂CO₃；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．

解答：解：（1）对于两个方案，方案一：铜

加入过量稀盐酸

充分反应

样品过滤→洗涤→干燥；方案二：铜

加入过量硫酸铜溶液

充分反应

样品过滤→洗涤→干燥；评价是：两个方案都正确，但方案一更好．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是（用化学方程式表示出来） 2Cu+O₂

△   .

2CuO．
探究2：物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）完成澄清石灰水的鉴别：

实验方法	实验现象	实验结论
用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸	溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡	原溶液是澄清石灰水

（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是 OH^-．废液中一定不含有的溶质是：HCl．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl₂溶液，②加入过量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）₂、CaCl₂和过量的BaCl₂．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至 溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去 可能存在的NaOH和过量的Na₂CO₃；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
故答为：探究1．（1）两个方案都正确，但方案一更好．
（2）化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．（CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄）
（3）化学方程式：2Cu+O₂

△   .

2CuO．
探究2．（1）

实验方法	实验现象	实验结论
用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸．	溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡．	原溶液是澄清石灰水

（2）OH^-，HCl．（3）②Ca（OH）₂、CaCl₂（漏填一种无分）
④溶液由红色刚好变成无色．  可能存在的NaOH和过量的Na₂CO₃．（漏填一种无分）
（4）化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2 NaCl（等合理答案都对）

点评：主要考查了有关金属的化学性质，培养了学生的分析能力、总结知识的能力．除杂的原则就是不引入新杂质，而且产物中最好有目标产物．