Question

如图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化曲线．
（1）该反应的化学方程式为______；在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点．
（2）根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中，理由是______．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为______（写化学式），
此时将烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是（用化学方程式表示）______．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量______，充分反应后过滤．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据书写化学方程式的原则书写化学方程式．
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据分析溶液中溶质，根据盐酸的化学性质书写化学方程式及选择处理盐酸的药品
解答：解：（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钙溶液滴入盐酸中．
（3）滴入氢氧化钙溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钙只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，将此溶液倒入铁制下水道时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；要将盐酸反应掉且反应后的溶液中只有氯化钙，应向溶液中加入碳酸钙，碳酸钙过量时不溶于水，过滤后即可除去．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

（2）氢氧化钙溶液； 开始溶液pH＜7呈酸性
（3）HCl和CaCl₂；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；CaCO₃
点评：酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．