【题目】化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）电解水过程中不变的微粒是_____（填化学用语），写出该反应的化学方程式_____。
（2）农业生产中，如果农作物缺少钾元素，会出现_____(填序号)。
A 叶色不浓绿 B 茎杆不粗壮 C 根系不发达
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_____
（4）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中加入液氯的作用为_____。
（5）铝合金可用于制造飞机的外壳， 铝合金属于_____材料
（6）锰钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是_____（填字母序号）。
A Fe、Mn、10％硫酸溶液 B Fe、Mn、MgSO4溶液
C Fe、Mn、ZnSO4溶液 D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
【答案】H、O 2H2O
2H2↑+O2↑ B 水和氧气 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 杀菌 金属 AC
【解析】
（1）电解水过程中不变的微粒是氢原子和氧原子，电解水生成氢气和氧气，故填：H、O；2H2O2H2↑+O2↑。
（2）农业生产中，如果农作物缺少钾元素，会出现茎杆不粗壮的现象，故填：B。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中水和氧气发生化学反应的过程；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故填：水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（4）自来水生产过程中加入液氯的目的是杀菌，故填：杀菌。
（5）铝合金属于金属材料，故填：金属。
（6）锰的金属活动性介于镁与锌之间，则活动性比铁强，故用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，可以采用金属与酸反应产生气泡的快慢或是金属与盐溶液的反应进行，Fe、Mn、10%硫酸溶液能比较二者的活动性强弱，Fe、Mn都不与MgSO4溶液反应，不能比较二者活动性强弱，Fe不能与ZnSO4溶液反应，而Mn能与ZnSO4溶液反应，可以比较二者的活动性强弱，Cu与FeSO4溶液、MnSO4溶液都不反应，不能比较二者的活动性强弱，故填：AC。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 ；（填字母）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 ．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有 作用．
（3）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图所示的现象．
20℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．上图中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 ．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
（1）下图是水电解过程的示意图，微粒运动变化的先后顺序是______
由质量守恒定律可知，以下在化学变化中不会发生改变的是______
A 原子种类 B 分子种类 C 原子个数 D 元素种类 E 物质种类
由此可知，化学变化的本质是______。
（2）实验过程中，正极产生的气体是______（填化学式），正负极气体的质量比为______。写出该反应的化学方程式______。
（3）某些地方的水质较硬，烧水时，水壶很容易结水垢，生活中可用______清洗水壶中的水垢。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学兴趣小组对实验室药品柜中的一瓶盐酸的性质和质量分数进行探究，请你参与：
知识回顾：在打开浓盐酸时常会看到瓶口有_____的现象，浓盐酸具有挥发性，导致这瓶盐酸溶液的质量分数变_____（填“大”、“小”）。
（实验探究Ⅰ）探究这瓶盐酸的化学性质
（1）请从下列试剂中选择试剂进行检验盐酸的化学性质，填写实验报告：
供选择试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、锌粒、铜片、氧化铜、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实验步骤 | 预计实验现象 |
取少量溶液于试管中，滴加_____ | 溶液变红色 |
另取少量溶液于试管中加入_____ | 有气泡产生 |
（实验探究Ⅱ）测定这瓶盐酸溶液中溶质的质量分数
（查阅资料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3
（设计实验）小组同学设计了如下两套方案，请协助他们完成实验方案的设计。
方案Ⅰ往盐酸中加入碳酸钠溶液反应产生气体，通过产生气体的量进行计算。取20mL的盐酸于锥形瓶中，加入足量的碳酸钠溶液并用如图所示装置进行实验：（假设该实验温度下，盐酸的密度均为1g/mL，二氧化碳的密度为2g/L）
（2）实验装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验过程中，当观察到_____，说明加入的碳酸钠已经足量了。
（4）实验前量气管中水的体积为2．0mL，实验结束后量气管中水的体积为222．0mL，则生成二氧化碳的体积是_____mL。
（5）同学经过交流讨论后认为还必须考虑装置A和装置B内原有的气体．你认为装置A和装置B内原有的气体对实验的结果_____（填“有”或“没有”）影响。方案Ⅱ盐酸中加入硝酸银溶液反应产生沉淀，通过产生沉淀的量进行计算。于是同学们另取一定量的盐酸，按如下流程进行探究：
（6）产生的白色沉淀物质是_____。
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【题目】天长市实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）求25克这种石灰石样品中碳酸钙的质量________g。
（2）不饱和溶液C的溶质质量分数时多少？________
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【题目】写出下列反应的化学方程式并写出所属的反应基本类型。
（1）加热高锰酸钾______________
（2）红磷的燃烧______________
（3）铁的燃烧______________
（4）过氧化氢制氧气______________
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【题目】根据如图回答问題：
（1）实验室用髙锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置字母序号），该反应的化学方程式为 ．
（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 （填序号）．
①顔色 ②密度和溶解性 ③可燃性
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca（OH）2溶液．
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 ．
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是 ，还需将气体通过盛有 （填药品名称）的洗气瓶H．
③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 ．
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【题目】在一烧杯中盛有一定质量的BaC03固体，向其中加入溶质 质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应，得到113.7g不饱和溶液，想所得溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是____________ 。
（2）当加入Na2CO3溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶液质是____________（写化学式）。
（3）当加入Na2CO3溶液至图中B点时，求此时所得不饱和溶液的质量__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
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