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    生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究。
    （1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是           ，相应的化学反应方程式为                                    。

    （2）小明同学在家里做了如图所示的小实验。

    ①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭。由此得出有关CO2性质的结论是                      、
                         。并依此性质确定CO2的一个主要用途是              。
    ②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖—块蘸有石灰水的玻璃片(见图Ⅱ)。观察到的现象是玻璃片上的石灰水     ，此现象说明在杯中有    气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式                         。
    （3）小明把含碳酸钙85％的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克?
    (1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
    (2) ①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。
    二氧化碳气体能灭火。
    ②变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
    (3) 7.48g
    （1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蛋壳表面会出现气泡，故填：鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）①蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大．
    二氧化碳气体能灭火．
    ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使石灰水变浑浊，故填：变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O．
    （3）解：设产生的气体的质量为x
    碳酸钙的质量=20g×85%=17g            (1分)
    CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
    100                      44     
    17g                      x   ……… …（1分）
    100/44 ＝17g/x             ………………… （1分）
    X＝7.48g                  ………………… （1分）
    答：产生的CO2气体的质量为7.48g
    练习册系列答案
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    （1）剩余固体中的黑色粉末为               。
    （2）为测定剩余固体中黑色粉末的质量分数，该同学称量5g剩余固体于烧杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入烧杯中，充分反应后烧杯中剩余固体的质量记录如下：
    实验次数
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    		第4次
    		第5次
    加入稀硫酸质量（g）
    		5
    		5
    		5
    		5
    		5
    烧杯中剩余固体质量（g）
    		4.6
    		4.2
    		3.8
    		3.5
    		3.5
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    （1）样品中锌的质量分数；
    （2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
    （3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

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    实验次数
    		1
    		2
    		3
    稀硫酸质量
    		10g
    		10g
    		10g
    氢气质量
    		0.04g
    		m
    		0.02g
     
    请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m=           g。
    （2）黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。

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