【题目】在催化剂并加热的条件下,A 与 B 反应生成 C 和 D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示:
①下列说法正确的是_____(填序号);
A、4 种物质中只有D 属于氧化物 B、反应前后,氮元素化合价升高 C、化学反应中分子可以再分,而原子不能
②该反应的化学方程式为_____。
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【题目】右图中五种物质为初中化学常见的物质,它们之间的相互关系如图所示,其中A、B、C为单质,甲、乙为化合物,且B是使用最广泛的金属。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“”表示由某一物质可制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件略去)。请回答下列问题:
(1)物质B的化学式__________;
(2)写出C与乙反应的化学方程式______________________。
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【题目】(6分)下图是小路同学验证质量守恒定律的片断:
(1)如图甲所示,调节平衡螺母无法调节天平平衡。要使该天平平衡,应采取的措施是 ;
(2)小路用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g,然后取下装置,注入稀硫酸,此时气球的变化是 ;
(3)充分反应后,小路将装置放回天平左盘,观察到天平指针向右偏转。该现象能否说明该反应不遵守质量守恒定律? ,理由是 。
(4)将锌粒换成铁钉,将稀硫酸换成硫酸铜溶液,按图示实验,观察到反应前后天平仍然保持平衡。能判断发生了化学反应的现象是 。
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【题目】水是生命之源,爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题:
(1)请举出你在生活中节约用水的一种做法: 。
(2)下列是一些净水的方法,其中可使硬水变成软水的是: (填序号)。
①过滤 ②蒸馏 ③沉淀 ④煮沸
(3)按右图所示装置进行实验,一段时间后,理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为 ,该实验过程中发生反应的化学方程式为 。
(4)从组成角度看:水是由 组成的。
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【题目】下列说法中,不正确的是
A.表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B.表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C.表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D.表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
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【题目】除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是
物质 | 所含杂质 | 除杂质选用的试剂或方法 | |
A | NaCl溶液 | NaOH | 滴加适量的稀盐酸 |
B | Cu | Fe | 加入足量的稀盐酸并过滤 |
C | CO | 在氧气中点燃 | |
D |
|
| 加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】石墨烯是一种由碳原子组成的纳米材料,能广泛应用于生产生活,被认为是一种未来革命性的材料。具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图,图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②③④
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【题目】近些年来,乳酸成为人们研究的热点之一,它在医药、食品等行业有广阔的应用前景,乳酸的化学式为C3H6O3,试计算:
(1)乳酸的相对分子质量为________________ 。
(2)乳酸中碳元素的质量分数为___________。
(3)乳酸中碳、氢两种元素的质量比为________________ 。
(4)180g乳酸中碳元素质量为_______________克?(写出计算过程)
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【题目】(4分)乙炔()是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为
)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙
,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 。
(3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。
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