Question

【题目】用如图所示的装置进行实验.

（1）实验1：观察到棉花团均变红。该实验可证明分子具有的性质是___________。能说明氨气密度比空气小的现象是________________。

（2）实验2：发生反应的化学方程式为_____________。实验中，观察到U型管中液面a低于液面b，其原因是___________。

Answer 1

【答案】分子在不断运动 ①比③先变红 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 镁和稀盐酸反应放热，使装置内压强增大，从而导致U型管左低右高

【解析】

（1）三处滴有酚酞的棉花均变红，说明液氨中的氨分子在不断运动，当遇到酚酞溶液时，氨分子与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，所以使酚酞变红。因为氨气分子的密度比空气小，所以氨气会向上挥发，优先与②、①接触，使②、①处的棉花变红，等氨气充满导管后，才与最下方的③接触，使③变红。故答案为：分子在不断运动、①比③先变红；

（2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。该反应会放出热量，使装置内的气体受热膨胀，增大压强，从而导致U型管的a液面低于b液面。故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、镁和稀盐酸反应放热，使装置内压强增大，从而导致U型管左低右高。