Question

某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物．将所得的产物全部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙装置（吸收二氧化碳），经测定甲装置增重1.8g，乙装置增重2.2g．则下列结论正确的是（　　）

• A、该有机物只含有C、H两种元素
• B、该有机物一定含有C、H元素，可能含有O元素
• C、该有机物一定含有C、H、O三种元素
• D、该反应不符合质量恒定律

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素．

解答：解：一种物质燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知该物质肯定含有碳和氢元素，是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
1.8g水中氢元素的质量为1.8g×

2

18

×100%=0.2g；
2.2g二氧化碳中碳元素的质量为2.2g×

12

44

×100%=0.6g；
则碳元素与氢元素的质量为：0.6g+0.2g=0.8g＜1.6g，根据质量守恒定律可知该物质中一定含有氧元素，所以该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素；
所有化学反应都遵守质量守恒定律；
故选C．

点评：本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，来确定未知物质的元素组成．