Question

为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取16g该样品，加热至t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得t₂、t₃、t₄时间后声誉固体的质量，记录数据如下：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量/g	15.2	14.8	14.4	14.4

计算：
（1）完全反应后，产生氧气的质量．
（3）该样品中高锰酸钾的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中高锰酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中高锰酸钾钾的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=16g-14.4g=1.6g
（3）设样品中含有高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    1.6g

316

32

=

x

1.6g

x=15.8g
该样品中高锰酸钾的质量分数=

15.8g

16g

×100%=98.75%
答：（1）完全反应后产生氧气的质量为1.6g；
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%．

点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．