Question

小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）．

实验步骤	将适量盐酸加入烧杯中并称量	称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	待反应完全后，称重
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过计算，分析该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：设碳酸钙的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10.0g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

10.0g

12.0g

×100%=83.3%，
因为碳酸钙的质量分数小于85%，所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数不符合要求．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．