Question

【题目】有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。

【思考与交流】

（1）上述物质中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈蓝色的是 （均填化学式）。

【活动与探究】

（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有 和 。

（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有 （填化学式），该反应的化学方程式为 。

（4）经过以上探究，不能确定的物质是 （填化学式）。

【探索与拓展】

（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：

①恰好完全反应时生成沉淀的质量是 。

②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？（需写出计算过程）

③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）

Answer 1

【答案】

（1）BaSO4 CuSO4

（2）烧杯 玻璃棒

（3）Na2CO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（4）NaCl

（5）①10g

②10.6g

③5%

【解析】

试题分析：

（1）BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸铜溶于水其水溶液呈蓝色。

（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，则一定不含硫酸钡、CuSO4，Na2CO3、BaCl2在溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀，则Na2CO3、BaCl2不能共存。在溶解过程中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。

（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则说明该固体中一定含有Na2CO3，一定不含氯化钡；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（4）氯化钠与上述物质均不反应，经过以上探究，不能确定的物质是氯化钠。

（5）①由图示可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是10g。

②设样品中Na2CO3的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111 106 100

y x 10g

x=10.6g

③

y=11.1g

由图示可知，恰好完全反应后剩余的溶液中还氯化钙的质量也为11.1g。

反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是×100%=5%。