Question

19．将干燥的氯酸钾与二氧化锰（按质量比3：1）混合物9.8g放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度．求：
（1）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？
（2）可得氧气的质量多少克？

Answer 1

分析 （1）根据混合物的质量以及氯酸钾与二氧化锰的质量比求出原混合物中二氧化锰的质量分数即可；
（2）根据氯酸钾的质量求出生成的氧气的质量即可．

解答 解：（1）原混合物中二氧化锰的质量=9.8g×$\frac{1}{4}$=2.45g
原混合物中二氧化锰的质量分数=$\frac{2.45g}{9.8g}×100%$=25%
（2）设生成氧气的质量为x．
氯酸钾的质量=9.8g-2.45g=7.35g
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245             96
7.35g            x
$\frac{245}{7.35g}=\frac{96}{x}$
x=2.88g
答：（1）原混合物中二氧化锰的质量分数为25%；
（2）可得氧气的质量为2.88g．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应前后催化剂的性质和质量均不变．