Question

17．如图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

（1）连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的c端连接，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）除去CO中少量的C0₂，最好将气体通过装置D，理由是氢氧化钠易溶于水更易除净二氧化碳；
（3）连接装置B、C可用来验证CO的还原性，实验时B中现象为红色粉末变为黑色．

Answer 1

分析 （1）根据反应装置可知反应物和反应条件，据此写出化学反应式；
（2）比较氢氧化钙和氢氧化钠的溶解性，再在了解浓溶液的吸收性更强的基础上作出选择；
（3）根据题意和观察图示可知是一氧化碳还原氧化铜的实验，据此写出CO通过装置B时可以看到的现象．

解答 解：
（1）连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的c端连接，因为氧气的密度比空气的大；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：c；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下，等质量的水溶解的氢氧化钠多，配制浓溶液吸收二氧化碳效果好，最好的装置选D；
（3）连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到黑色变成红色；
答案：
（1）C  2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑   
（2）D   氢氧化钠易溶于水更易除净二氧化碳
（3）红色粉末变为黑色

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．