Question

【题目】钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．

（1）每年，铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________________________．

（2）校课外兴趣小组的同学取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）

实验序号	1	2	3	4
生铁样品的质量／g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H2的体积（标准状况下）／L	1.12	2.24	3.36	m

通过计算回答下列问题：

①上述表格中m的值为________________________．

②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应

（2）①3.36

②

【解析】（1）钢铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水发生反应；（2）对比分析实验数据可知：第1次加入2.88g生铁样品时生成H21.12L，第2次再增加2.88g样品时生成氢气的体积也增加1.12L，但当第3次再增加3.48g样品时，氢气增加的体积却只有1.12L，这说明第3次加入样品后酸已完全反应，故m＝3.36，这样，利用第3次生成氢气的质量并借助化学方程式，即可求得所用硫酸的溶质的质量分数．

（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应

（2）①3.36

②解：据实验3的数据进行计算．

生成H2的质量为g

设稀硫酸中H2SO4的质量为x．

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

98 2

x 0.3g

x＝14.7g

稀硫酸中H2SO4的质量分数为：

答：略．