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    【题目】（3分）回答下列问题：

    （1）阅读下图包装说明，这袋化肥中氮元素的质量为 kg；碳酸氢铵的质量为 kg。（结果保留小数点后一位）

    （2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 kg水。

    【答案】（1）8．4 47．4 （2）450

    【解析】

    试题分析：（1）根据标签，该化肥的含氮量为16．8%，那么氮元素的质量=50kg×16．8%=8．4kg；

    碳酸氢铵中氮元素的质量分数=14／79 ×100%=17．7%

    氮元素全部来自碳酸氢铵，故碳酸氢铵的质量=8．4kg÷17．7%= 47．4kg

    （2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为，

    50kg×10%=1%x

    X=500kg

    加入水的质量=500kg-50kg=450kg

    练习册系列答案
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    【题目】（11分）合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图6：

    （1）分离液态空气可得到氮气，此过程是 变化（填“物 理”或“化学”）。

    （2）图中制取氢气的主要过程是C＋H2OCO＋H2，它是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。

    （3）写出N2和H2反应生成NH3的化学方程式_____ __。

    （4）该工艺流程中可循环使用的物质是_____ 和____ 。

    （5）液氨常用来制取化肥氯化铵（NH4Cl），氯化铵属于 肥（填化肥的种类）。

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    【题目】小刚在量取液体时，开始仰视读数为85mL，倒出一定量液体后又仰读数为35 mL，则该同学倒出的液体的体积为

    A．＝50 mL B．＜50 mL C．＞50 mL D．无法确定

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    【题目】浓硝酸和锌反应的化学方程式为Zn+4HNO3═Zn(NO3)2+2H2O+2X↑，则X为

    A. NH3 B. H2 C. NO D. NO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。

    （2）探究生成的气体是什么？

    用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。

    （3）探究试管中剩余固体成分是什么？

    【查阅资料】

    常见铁的氧化物

    FeO

    Fe2O3

    Fe3O4

    颜色、状态

    黑色粉末

    红棕色粉末

    黑色晶体

    能否被磁铁吸引

    否

    否

    能

    【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

    【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象及结论

    【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。

    【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是___________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费．该校化学兴趣小组的同学设计了如下图的废液处理方案，请回答有关问题．

    （1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的________除去．进行过滤操作所需的玻璃仪器有________．

    （2）金属X是________，其加入废液后发生反应的化学方程式为________________________；溶液Y是________，利用其除去铜中的杂质，有关反应的化学方程式为________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．

    （1）每年，铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________________________．

    （2）校课外兴趣小组的同学取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    生铁样品的质量／g

    2.88

    5.76

    9.24

    10.28

    生成H2的体积（标准状况下）／L

    1.12

    2.24

    3.36

    m

    通过计算回答下列问题：

    ①上述表格中m的值为________________________．

    ②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．

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    【题目】金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．

    （1）一段时间后，铁钉表面生锈的是________（填“甲”“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是________________．

    （2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？________________．

    （3）为了防止铁制品的进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈的主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为________________________．

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    【题目】下列符号只有微观意义的是

    A．O3 B．H C．2Na D．NO2

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