Question

【题目】（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 （填甲或乙）图所示进行的。

②曲线上M点表示 。

（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是 。

（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、

D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，

再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

烧杯编号	A	B	C	D	E
盐酸的溶质质量分数	5%	10%	15%	20%	25%
反应后溶液温度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 。

交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 （填烧杯编号）。

Answer 1

【答案】（1）①乙 ②盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

（2）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热

（3）盐酸的浓度越大，放出的热量越多 E

【解析】

试题分析：①从图1图象可知，该反应开始时是碱性，随着另一种物质的加入溶液逐渐变为中性至酸性；所以反应应为向氢氧化钠溶液中加盐酸。即进行该反应的实验操作是按照图2中的乙图所示进行的。

②曲线上M点对应的PH值为7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。

（2）氢氧化钠固体溶解于水时，也能放出热量，所以不能确认是氢氧化钠与稀盐酸反应放热。

（3）根据表中数据可知：当盐酸的浓度越大的时，反应后溶液的温度越高；所以可说明盐酸的浓度越大，放出的热量越多。

交流反思：根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系可知：当盐酸的质量分数为20%时，二者恰好完全反应，所以所得的D溶液为中性；ABC三溶液为碱性；E为酸；所以反应后，烧杯内溶液pH最小的是E。