Question

14．在做盐与盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl₂与NaCO₃溶液的反应，第二组学生进行BaCl₂与Na₂SO₄溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个烧标中，并对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【实验探究】
（1）若现象a只有白色沉淀，则猜想①成立，请写出反应的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（2）若现象a是有气泡产生，则猜想③可能成立；
（3）若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．

Answer 1

分析 氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应能够生成硫酸钡沉淀和氯化钠；当氯化钡过量时，滤液中含有氯化钠和氯化钡；当碳酸钠过量时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠；当硫酸钠过量时，滤液中含有硫酸钠；当碳酸钠、硫酸钠都过量时，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠；根据实验现象可以判断滤液中溶质的存在情况．

解答 解：（1）若现象a只有白色沉淀，则滤液中含有氯化钡，此时是氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．
故填：①，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
（2）若现象a有气泡产生，则滤液中含有碳酸钠，此时猜想可能③成立．
故填：有气泡产生．
（3）若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠和硫酸钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀能够和稀硝酸反应，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡不能和稀硝酸反应．
故填：④．
若沉淀全部不溶解，则滤液中含有氯化钠和硫酸钠．
故填：②．

点评 实验现象明显、直观，可以帮助我们更好地理解反应过程，因此要注意观察实验现象，学会分析实验现象，从而进行正确的判断．