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    实验探究让化学更具魅力，请帮助完成下列实验探究
    （1）同学们在做完“二氧化碳的实验室制取”后，对废液进行了如下处理：过滤，取滤液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关的变化关系如图
    所示．图中纵坐标（y）表示
    生成沉淀的质量，
    生成沉淀的质量，
    ，AB段发生反应的化学方程式是
    CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，
    CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，
    ，反应进行到A点时，溶液中的溶质是
    NaCl、CaCl2
    NaCl、CaCl2
    ，C点时溶液的 pH
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”“=”）7．
    （2）如图所示，一同学挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，小气球鼓了起来．请写出符合这一现象的化学方程式：
    ①置换反应
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ；
    ②化合反应
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    （3）实验室中，同学们发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    ①对白色粉末成分的猜想和成因分析：
    白色粉末的成分 形   成   的   原   因
    可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应：
    化学方程式为：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    可能是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    		 随着气温的升高，溶质的溶解度会
    变小
    变小
    填变大或变小）或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出
    经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是以上两种物质的混合物．
    ②设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表，认为甲同学的结论不严密，理由是：
    氢氧化钙微溶于水
    氢氧化钙微溶于水
    ．
    为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
    实  验  步  骤 可能观察到的现象 结       论
    取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 溶液变红
    白色粉末中含Ca（OH）2
    白色粉末中含Ca（OH）2
    往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
    产生气泡
    产生气泡
    		 白色粉末中含有CaCO3
    ③交流与反思
    通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
    AB
    AB
    ．
    A．密封保存    B．使用前，临时配制 （填序号）
    分析：（1）根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理进行分析，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．刚开始时，碳酸钠与稀盐酸反应生成气体；当盐酸反应完后，加入的碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量．当反应进行到B点时，表明反应完全结束，再加入的碳酸钠是过量的，溶液显碱性．据此进行分析解答．
    （2）根据小气球鼓起来的是锥形瓶中的气压增大导致的，再结合哪些反应会使瓶内的压强增大进行分析．
    （3）①根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因．
    ②根据氢氧化钙微溶于水、溶液显碱性、碳酸钙能与盐酸反应生成气体分析．
    ③根据氢氧化钙的性质分析使用时的注意事项．
    解答：解：（1）根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．刚开始时，碳酸钠与稀盐酸反应生成气体；溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；当盐酸完全反应后，反应进行到A点，此时溶液的溶质是NaCl、CaCl2；再加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，AB段发生的反应是：CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl．当反应进行到C点时．加入的碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，所以，溶液的 pH＞7．
    （2）由题意可知可知，小气球胀大是由于锥形瓶中的压强增大产生的：
    ①置换反应置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使压强增大，所以，反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    ②化合反应，氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，放出大量的热，能使锥形瓶中的压强增大．所以，反应的方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （3）①氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高，溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末．所以，白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙．
    ②由于氢氧化钙微溶于水．所以，甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的结论是不正确的；由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1～2滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有含Ca（OH）2．由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验的现象是产生气泡．
    ③由于氢氧化钙的易与二氧化碳反应而变质．所以，氢氧化钙溶液要密封保存或使用前，临时配制．
    故答为：（1）生成沉淀的质量；CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl；A点溶质是NaCl、CaCl2；＞；
    （2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）①Ca（OH）2； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 变小； ②氢氧化钙微溶于水；产生气泡、白色粉末中含Ca（OH）2；③AB．
    点评：此类题的综合性较强，难度稍大．在解此类题时，要根据物质的性质、反应的原理，分析现象、判断物质、写出有关的方程式等．
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    既规定为化学的学习内容，又是学习化学的重要方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取氧气和二氧化碳的探究活动．
    Ⅰ．制取氧气方法的分析
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    （1）写出A、B装置中标号仪器名称：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）写出一个用A或B装置制取氧气的化学方程式
     
    ．
    （3）若用B装置制取一瓶氧气，验满的方法是
     
    ．
    （4）上述两种方法中，更符合“低碳”理念的是
     
    （填“A”或“B”）．
    Ⅱ．制取二氧化碳原料的选择
    （1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验过程中，同学们提出了下列问题并在老师指导下进行实验．
    [问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
    [实验一]
    实验步骤 实验现象
    精英家教网 A中不断产生气泡，固体逐渐减少，有少量固体剩余．
    B中开始有少量气泡产生，反应很快停止．
    [分析一]实验室
     
    （填“能”或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳．
    [问题二]能否用粉末状的石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
    [实验二]
    实验步骤 实验现象
    精英家教网 A中迅速产生大量气泡，固体很快减少，有少量固体剩余．
    B、C中都迅速产生大量气泡，固体很快消失．
    [分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是
     
    ．
    [结  论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
    [问题三]要得出该结论，上述两组对比实验中，[实验二]所取稀盐酸的体积是
     
    mL、
    溶质质量分数是
     
    ．
    Ⅲ．拓展与反思
    通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有
     
    （写一种即可）．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省哈尔滨市九年级一模测试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    在实验室，有硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙五种物质(均为纯净物)失去标签，它们均为白色粉末。现将药品分别标记为A、B、C、D、E，化学老师让化学实验小组的同学鉴别出这些物质。

    【查阅资料】白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色

    【实验探究】化学实验小组的同学鉴别实验过程记录如下步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL。振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色， 其他均呈无色。

    步骤2：取B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。

    步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。

    请根据该学生的实验过程，回答下列问题：

    （1）由步骤1得出E为??????????????? ；

    （2）步骤3中，D的现象是??????????????????????????? ；

    （3）根据该化学小组的实验，除E外其余四种白色粉末有部分也可以确定，分别是?????????? ；(写代号及其对应物质的化学式)

    （4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表：

    实验操作

    实验现象及结论

     

     

     

    【实验反思】“四支试管底部均有固体存在”，与化学小组同学预测的只有一只试管中有固体体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是???????????????????????? 。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验探究让化学更具魅力，请帮助完成下列实验探究

    （1）同学们在做完“二氧化碳的实验室制取”后，对废液进行了如下处理：过滤，取滤液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．

    记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关的变化关系如图

    所示．图中纵坐标(y)表示_______________，AB段

    发生反应的化学方程式是________________________，

    反应进行到A点时，溶液中的溶质是______________，

    C点时溶液的 pH___      _(填“＞”“＜”“＝”)7.

    （2）如图所示，一同学挤压胶头滴管中的液体，

    使之与瓶中固体接触，小气球鼓了起来。

    请写出符合这一现象的化学方程式：

    ①置换反应_______________________；

    ②化合反应_________________________。

    （3）实验室中，同学们发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究：

    ①对白色粉末成分的猜想和成因分析:

    白色粉末的成分

    形   成   的   原   因

    可能是CaCO3

    石灰水与空气中CO2反应：

    化学方程式为：                                         

    可能是                     

    随着气温的升高，溶质的溶解度会       （填变大或变小）或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出

       

     经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是以上两种物质的混合物.

    ②设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表，认为甲同学的结论不严密，理由是：                   。

    为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

    实  验  步  骤

    可能观察到的现象

    结       论

    取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液

    溶液变红

                             

    往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸

                       

    白色粉末中含有CaCO3

    ③交流与反思

    通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是           。A.密封保存    B.使用前，临时配制 （填序号）

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