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    8．物质的组成、结构及变化是化学研究的主要问题之一．
    （1）如图1所示是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
    ①C元素的一种微粒的结构示意图为它属于金属元素（填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为Al3+；
    ②由B与D形成化合物的化学式是NaCl．
    （2）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．
    物   质氧  气二氧化碳水蒸气W
    反应前质量/g501123
    反应后质量/g24528x
    ①X的数值为0．
    ②W中含有的元素是碳、氢、氧．
    （3）如图2所示是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是AC（填字母序号）．
    A．反应前后，分子个数不变
    B．反应前后，原子的种类、数目不变
    C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
    D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1．

    分析 （1）根据微粒结构示意图的信息、元素的分类以及化合物的写法来分析；
    （2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物来分析；
    （3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．根据反应的微观示意图，反应前2个化合物的分子、反应后1个化合物分子和3个单质分子，反应前后的6个分子中共含有3种原子、4种分子．

    解答 解：（1）①C元素是13号是铝元素，属于金属元素，该微粒核内有13个质子，核外有10个电子，是带有三个单位正电荷的铝离子；
    故填：金属元素；Al3+；
    ②B是钠元素，D是氯元素，二者组成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl；
    （2）①因为反应前后物质的总质量不变，即50+1+1+23=2+45+28+x，则x=0；故填：0；
    ②由表格信息可知反应后CO2质量增加了44g，是生成物；H2O质量增加了27g，是生成物；生成物共增加质量44g+27g=71g，O2质量减少了48g，是反应物；故W质量应该减少71g-48g=23g，所以反应后物质W的质量x为0，反应物是W和O2，生成物是CO2 和 H2O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O2中含有O元素．所以C和H一定来自W，C元素质量为：44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g；H元素质量为：27g×$\frac{2}{18}×100%$=3g．12g+3g=15g＜23g，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素；故填：碳、氢、氧；
    （3）A、反应前后，分子个数由2变为4，发生了变化，故A错误；
    B、化学反应前后遵守质量守恒定律，故反应前后原子种类、数目、质量均不变，故B正确；
    C、由图可知，反应前2个化合物的分子、反应后1个化合物分子和3个单质分子，故分子个数、分子种类发生了改变；该反应中共涉及一种单质和三种化合物，故C错误；
    D、该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确．
    故答案为：AC．

    点评 化学反应的微观实质，分子变成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变，利用此知识结合相关的图示信息解决即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）   
    A．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
    B．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙
    C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
    D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．在我们的生活里，铁是最有用，最价廉，最丰富，最重要的金属了．铁是碳钢，铸铁的主要元素，钢铁的年生产量代表一个国家的现代化水平．
    （1）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）为减缓海水对铁制海伦外壳的腐蚀，制造海伦时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是D（填选项）．
    A．Pb（铅）     B．Cu       C．Pt（铂）     D．Zn
    （3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
    ①“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为Fe3O4．
    36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑
    ②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．化学实验基本操作是初中生必须掌握的一项技能．请填写下列空白：
    ①用酒精灯火焰的外焰给试管中液体加热，用灯帽盖灭熄灭酒精灯．
    ②用试管夹夹持试管给物质加热时，试管内液体的体积一般不得超过试管容积的$\frac{1}{3}$，加热时，试管口不能朝着自己或他人．
    ③某同学量取食盐水，读数时量筒平放在桌上且面对刻度线，当视线仰视读数为38mL，其正确的体积应大于（填“大于”“小于”或“等于”）38mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各方程式中，书写正确是（　　）
    A．2P+5O2═P2O5B．4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 Fe2O3
    C．C2H5OH+3O2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2OD．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．天然气已经成为东莞市的主要家用燃气，为了防止燃气泄漏造成危险，可以在厨房中安装泄气报警器（如图所示）．
    （1）报警器的位置应按A（填“A”或“B”）图安装．
    （2）天然气的最主要成分燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （3）如果厨房里发生燃气泄漏，不可以（填“可以”或“不可以”）打开排气扇通风．
    （4）燃气燃烧不充分时火焰会显黄色，此时可以调大气灶空气（填“空气”或“燃气”）的进入量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱遇空气容易变质，使其常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
    （1）他们的测定方案是：利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品中烧碱的纯度．装置如图所示，请问：此方案中二氧化碳质量的测定方法是：称量C装置在反应前后质量的变化，增加的质量就是二氧化碳质量．

    （2）有同学认为上述实验方案会导致二氧化碳质量测定的不准确，准备在如图A装置前连接D装置，在反应前、后都要同一定量的空气．他这样设计的目的是CD．
    A．为了检验装置的气密性
    B．为了加入的稀硫酸与样品反应更充分
    C．反应前通空气是为了排尽装置内原有空气中的二氧化碳
    D．反应后通空气是为了排尽装置内生成的二氧化碳
    （3）为了使测定的二氧化碳质量更准确，准备在如图A装置前连接D装置．大家认为有道理．若没有这装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．掌握实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习与探究．
    （1）如图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的序号填空：

    ①用于夹持试管的仪器试管夹；
    ②取用粉末状药品时一般选用药匙；
    ③用于吸取和滴加少量液体的是胶头滴管
    ④常用于给物质加热的仪器是酒精灯；
    ⑤既可用作反应容器又能直接受热的是试管；
    ⑥用来收集和贮存少量气体时需用集气瓶．
    （2）实验结束后，下列仪器放置方法正确的是D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学指导人类合理利用资源
    （1）图1是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是BD （填字母序号）．
    A．煤、石油、天然气是可再生能源
    B．我国化石燃料占能源消费比例约90%
    C．应提倡以煤炭为主的能源消费
    D．应适度发展水电、风电、核电等
    E．右图能源消费结构有利于改善空气污染状况
    （2）①液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；从微观角度解释天然气可进行液化的原因：分子间有一定的间隙．
    ②页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，页岩气中常含H2S气体，H2S是剧毒的、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液呈酸性．开采时若发生泄漏，可以喷射大量氢氧化钠溶液与H2S发生中和反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2S═Na2S+2H2O．图2实验装置适合收集H2S气体是B（填字母序号）．
    （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料． ①人类最理想的燃料是（填名称）氢气；氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源，写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
    ②经研究发现氨气燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
    NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
    将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 6H2O+2N2．

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