Question

17．记算题，工业上用侯氏制碱法制得纯碱样品中含有一定量的氯化钠，现称取含氯化钠杂质的纯碱样品23.3克放入盛有146克的盐酸烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为160.5克．请计算，（1）、样品中碳酸钠的质量．（2）．所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量等于反应前的纯碱和稀盐酸的质量之和减去反应后溶液的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可．

解答 解：
（1）由题意知：二氧化碳的质量为23.3g+146.0g-160.5g=8.8g
设原样品中碳酸钠的质量为x，参与反应的HCl质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73          44
x     y           8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g    
y=14.6g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{14.6g}{146g}×$100%=10%
答案：
（1）样品中碳酸钠的质量是21.2g
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%

点评 学会化学方程式的计算方法和规范，注意二氧化碳的计算方法．