Question

7．现有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有FeCl₃．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．经过滤得滤液C．则此固体粉末中一定有：
Na₂CO₃、Na₂SO₄，形成沉淀的一个方程式：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃或Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确是（填“是”或“否”），原因氯化钠能够和硝酸银反应产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀．
（4）对于是否含有NaOH，取滤液B于试管中，接下操作是：加入酚酞试液，出现红色，则含氢氧化钠．

Answer 1

分析 （1）由于含Fe³⁺溶液呈黄色，因此一定不含有氯化铁；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B，白色沉淀可能是碳酸钠、硫酸钠分别和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明是硫酸钡和碳酸钡沉淀，因此一定含有碳酸钠和硫酸钠；滤液C中含有硝酸钡、硝酸钠和硝酸；
（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，硝酸银和氯离子结合产生氯化银沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，
（4）滤液B中含有硝酸钡、硝酸钠，结合氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色进行检验．

解答 解：（1）由于含Fe³⁺溶液呈黄色，因此一定不含有氯化铁；故填：FeCl₃；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B，白色沉淀可能是碳酸钠、硫酸钠分别和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明是硫酸钡和碳酸钡沉淀，因此一定含有碳酸钠和硫酸钠；滤液C中含有硝酸钡、硝酸钠和硝酸；故填：Na₂CO₃、Na₂SO₄；Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃或Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，硝酸银和氯离子结合产生氯化银沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl；
故填：是；氯化钠能够和硝酸银反应产生不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
（4）滤液B中含有硝酸钡、硝酸钠，结合氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色进行检验；故填：酚酞试液；红色；氢氧化钠．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．