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    【题目】关于各元素相对含量说法正确的是

    A．地壳中含量最高的元素是氧

    B．海洋中含量最高的元素是氯

    C．空气中含量最高的元素是碳

    D．人体中含量最多的元素是氢

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：各元素相对含量与不同地方的物质的多少有关。A、地壳中含量最高的元素是氧，A正确；B、海洋中含有最多的是水，则含量最高的元素是氧，B错误；C、空气中含量最多的是氮气，则含量最高的元素是氮，C错误；D、人体中含量最多的物质是水，则含量最多的元素是氧，D错误。故选A

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(10分)人类的生产和生活都离不开金属。

    （1）在图（1）所示条件下，铁钉锈蚀最快的是试管 (填序号)，B装置说明铁生锈的条件是 。

    （2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为 。

    （3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图（2）所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。

    通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，据你分析，甲同学依据的实验现象是 ；

    他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性Cu (填“>”“<”或“=”)Ag，反应的化学方程式是 。

    （4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．氧气能支持燃烧，可以作燃料

    B．稀有气体有不同的颜色，可用作电光源

    C．氮气化学性质不活泼，可用作保护气

    D．氧气具有氧化性，但有氧气参加的反应不一定是氧化反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）下图是初中化学中的一些重要实验。请回答：

    （1）Ａ中红磷必须足量的原因是 ；用如图A所示的实验测定空气中氧气的含量，下列对实验的认识中不正确的是 （错选或漏选均不给分）

    A．红磷燃烧产生大量白色烟雾

    B．该实验说明氮气难溶于水．

    C．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

    D．红磷燃烧结束后，要等装置冷却才能打开弹簧夹

    （2）Ｂ中玻璃棒的作用是 ；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 （答一条即可）；

    （3）探究质量守恒定律时，某实验探究小组的同学按上图C所选用的药品和称量方法进行实验，反应停止后，可观察到天平不平衡，该反应 （“符合”或“不符合”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是 ；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别下列各组生活中的物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是

    A．酒精和白醋（闻气味）

    B．白糖和食盐（尝味道）

    C．水和白醋（看颜色）

    D．铁和铜（观察颜色）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋糕是青少年爱吃的食物，已知蛋糕中的油脂含有反式脂肪酸，化学式为C18H34O2,下列说法正确的是

    A．反式脂肪酸不是有机物

    B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成

    C．反式脂肪酸由54个原子构成

    D．反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比是9:1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是

    A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

    【查阅资料】

    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．

    ②生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．

    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．

    ④部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】

    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，

    ②操作Ⅱ的名称为 ．

    ③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的 ．

    ④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式 ．

    ⑤晶体B受热分解的化学方程式为 ．

    （2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．

    A．NaOH B．NH3 C．HCl D．CO2

    【组成探究一】

    （3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表

    选择的装置

    实验现象

    实验结论

    选择的装置（填序号）

    实验现象

    实验结论

    样品不含晶体B

    【组成探究二】

    （4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    【组成探究三】

    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是 ，然后观察现象判断．

    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．

    A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸

    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）

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