【题目】化学老师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是请同学样进行了如下探究：
（1）取一定量样品于烧杯a中，加入足量的水充分搅拌，烧杯底部有白色固体，用手触摸烧杯外壁，无明显现象。由此说明该样品中一定不含_____；
（2）对该样品成分进行了如下猜想：
猜想①Ca（OH）2 猜想②_____ 猜想③CaCO3
（3）某同学设计并进行了如下实验，证明了猜想②正确，请你补充完成如下表格。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
步骤1、取烧杯a中的上层清液少量于试管中，加入几滴_____。 | _____。 | 猜想②成立 |
步骤2、取烧杯a中的白色固体少量于试管中，加入足量的_____。 | _____。 |
（4）写出上述实验步骤2中涉及到的化学方程式_____。
【答案】氧化钙（CaO） Ca(OH)2和CaCO3 酚酞溶液 溶液变红 稀盐酸 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
（1）取一定量样品于烧杯a中，加入足量的水充分搅拌，烧杯底部有白色固体，用手触摸烧杯外壁，无明显现象。由此说明该样品中一定不含：氧化钙；因为氧化钙遇水产生大量的热；
（2）对该样品成分进行了如下猜想：
猜想①:Ca(OH)2 猜想②：Ca(OH)2和CaCO3的混合固体 猜想③：CaCO3
（3）某同学设计并进行了如下实验，证明了猜想②正确，。
实验步骤1：取烧杯a中的上层清液少量于试管中，加入几滴酚酞溶液，若溶液变为红色，说明溶液显碱性，含有氢氧化钙；
实验步骤2：取烧杯a中的白色固体少量于试管中，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明白色固体是碳酸钙，因为碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体；
（4）实验步骤2中碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
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【题目】下列除杂方法正确的是
A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
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【题目】在日常生活或化学实验中，①浓硫酸、②小苏打(NaHCO3)、③碘酸钾(KIO3)、④乙醇(C2H5OH)等物质都有着重要的用途，选择上述物质的编号填入相应空格：
（1）常用于实验室作干燥剂的是_____；
（2）可用于制发酵粉的是_____；
（3）用于配制医用消毒酒精的是_____；
（4）为防治碘缺乏病，可在食盐中加入_____．
（5）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、_____等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法_____。
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于_____材料（填“复合”或“合成”）。
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【题目】“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（ ）
A.用福尔马林浸泡的海产品，食用更新鲜可口
B.摄入食盐中的氯离子可以促生盐酸，帮助消化
C.铁、锌、锡、碘、氟是人体所需的微量元素
D.人体口腔唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为葡萄糖
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【题目】沙湾区某地充分利用当地优越的自然条件，发展茶叶产业，引导农民脱贫致富。绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46），具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）
①由三种元素组成 ②由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 ③氢元素的质量分数最小 ④属于有机物 ⑤碳、氧两种元素的质量比为76：46.
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③④D.①③⑤
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【题目】推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ）
A.原子是化学变化中的最小粒子，所以原子是不能再分的粒子
B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C.通常酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以酸有一些相似的化学性质
D.蜡烛燃烧后质量减小，可见质量守恒定律不是普遍规律
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【题目】下列除去杂质的方法中正确的是
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙、过滤 |
B | KOH溶液 | KCl | 适量稀盐酸 |
C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 适量硝酸钙溶液、过滤 |
D | O2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 5 | 2 | 20 | 22 |
反应后质量/g | 待测 | 11 | 28 | 5 |
下列说法错误的是
A.该反应是分解反应B.反应后甲的质量为0g
C.乙、丙变化的质量比为9:8D.甲可能是该反应的催化剂
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【题目】一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有_____。
（二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。
[小欣同学作了以下猜想]：
猜想I：白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物；
猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物
猜想III：白色粉末为_____；
猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物
[设计实验]
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取上述无色透明溶液于试管中，加入_____。 | 产生白色沉淀 | 猜想IV成立 |
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu（NO3）2溶液 | _____ | |
③静置，再向试管中滴加_____。 | 产生白色沉淀 |
[反思与评价]
（1）步骤②中Cu（NO3）2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么？_____。
（2）写出步骤③反应的化学方程式_____。
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