【题目】下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:
(1)由实验一可得出燃烧的条件之一是______;
(2)实验二分别加热片刻观察到A棉球然烧产生火焰,B棉球不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是______;
(3)实验三观察到的现象是______,产生这种现象的原因是______。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ.铁的应用
(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是 (填字母,下同)。
A.铁钳 B.铁锅 C.刀具
(2)“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的 。
Ⅱ.铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题:
(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式: ;
(2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能 ;
Ⅲ.实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道:①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反应方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下,Ca(OH)2微溶于水;
于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:
(1)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置,你认为应选择下图中的 (填装置编号);
(2)图中装置C、D的作用分别是 、 ;
(3)为了证明产物中有二氧化碳,装置F中的试剂应该是少量的 (填试剂名称),反应的化学方程式为 ;
(4)该装置设计有一个明显缺陷,你认为是 。
(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验,当E中固体全部变黑后,继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸,发现固体全部溶解,但无气泡产生。
查阅资料:a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:
根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:① Fe3O4 ;② ③ 。
(6)定量分析 用电子天平称量得部分数据如下:
玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 | |
反应前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
反应后 | 32.84 g | 300.4 g |
根据上述数据,纯净的Fe2O3固体质量为 g,请选择有效的数据,推断出反应后黑色固体的成分。(写出计算过程) 。
根据推断结果,写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式:
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【题目】实验室常用下列装置来制取和收集氧气:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a________ b________
(2)用过氧化氢溶液制取氧气时,
①可选用的发生装置是________(填序号);
②不能用D装置收集该气体的原因是_________;
③气体发生装置加入药品之前,必须进行的操作是________;
④该化学反应的化学方程式是_____________
(3)若利用A装置加热高锰酸钾制氧气,其中有一处明显错误是_______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】由 128 克硝酸钾、60 克氯化钠组成的混合物投入 200g 热水溶解,对该溶液进行如图实验(假设实验过程中无损耗):
(1)两种物质溶解在水中,用玻璃棒搅拌的目的是_____。
(2)实验时温度 t 的范围为_____。
(3)操作 1 用到的实验仪器有_____。
A.酒精灯 B. 铁架台 C. 漏斗 D. 玻璃棒 E. 蒸发皿
(4)定量描述晶体 1 的组成_____。
(5)溶液 2 为_____(填物质名称)的饱和溶液。
(6)关于溶液中 NaCl 的质量分数:溶液 1_____溶液 2(选填“>”、“<”或“=”)。
(7)关于上述实验说法错误的是_____。
A.晶体1与晶体2比较,晶体1中KNO3的纯度更高
B.溶液1中KNO3为饱和溶液,NaCl为不饱和溶液
C.溶液1恒温蒸发90g水后,与溶液2的成分相同
D.溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
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【题目】下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化,其中正确的是( )
A.加热一定质量的碳和氧化铜的混合物 | B.将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中 | C.用酒精灯加热一定质量高锰酸钾固体 | D.向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】科学家发现用氨气(NH3)可以将NO转化成无毒物质直接排放,反应的微观示意图如下。
从图中获得的有关信息不正确的是
A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3
B. 乙的相对分子质量为30
C. 反应前后分子种类不变
D. 生成物水和氮气的分子个数比为6:5
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【题目】含有铁粉5.6g、铜粉3.2g、镁粉2.4g的混合物,与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。下列说法错误的是
A. 剩余固体中有镁粉和铜粉 B. 镁粉先和稀硫酸反应
C. 稀硫酸一定没有剩余 D. 反应共生成氢气0.3g
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【题目】如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题。
(1)在60℃时,四种物质中溶解度最大的是 。
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有 (举1例)。
(3)在t℃时,将30g氯化铵加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量分数为 (精确到0.1%)。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl,请根据以上信息和题13图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法: 。
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