Question

【题目】由 128 克硝酸钾、60 克氯化钠组成的混合物投入 200g 热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：

（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。

（2）实验时温度 t 的范围为_____。

（3）操作 1 用到的实验仪器有_____。

A.酒精灯 B. 铁架台 C. 漏斗 D. 玻璃棒 E. 蒸发皿

（4）定量描述晶体 1 的组成_____。

（5）溶液 2 为_____（填物质名称）的饱和溶液。

（6）关于溶液中 NaCl 的质量分数：溶液 1_____溶液 2（选填“>”、“<”或“=”）。

（7）关于上述实验说法错误的是_____。

A.晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高

B.溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液

C.溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同

D.溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体

Answer 1

【答案】加速溶解 40℃≤t＜100℃ BCD 32.4gKNO3 硝酸钾、氯化钠 < CD

【解析】

（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。

（2）实验时200g 热水溶解了128 克硝酸钾、60 克氯化钠，相当于100g 热水溶解了64 克硝酸钾、30 克氯化钠，而40℃时硝酸钾的溶解度是64g，氯化钠的溶解度是36.4g，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以温度 t 的范围为40℃≤t＜100℃。

（3）通过过滤可将固体与液体分离，操作 1是过滤，过滤时用到的实验仪器有铁架台、漏斗、玻璃棒，故选BCD 。

（4）200g 热水溶解了128 克硝酸钾、60 克氯化钠，平均分成两份，每份中含有100g 水、64 克硝酸钾、30 克氯化钠，在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以溶液1中含有100g水、31.6g硝酸钾、30 克氯化钠，晶体 1中含有64 g-31.6g=32.4g硝酸钾。

（5）200g 热水溶解了128 克硝酸钾、60 克氯化钠平均分成两份，每份中含有100g 水、64 克硝酸钾、30 克氯化钠，加热至100℃蒸发90g水，剩余10g水，结合溶解度可知，100℃10g水最多能溶解24.6g硝酸钾、3.98g氯化钠，晶体2中含有硝酸钾、氯化钠，析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以溶液 2为硝酸钾、氯化钠的饱和溶液。

（6）溶液 1是20℃时氯化钠的不饱和溶液，溶液 2是100℃时氯化钠的饱和溶液，氯化钠在100℃时的溶解度大于在20℃时的溶解度，故选“<”。

（7）A. 晶体 1只含有硝酸钾， 晶体 2 中含有硝酸钾、氯化钠，所以晶体 1 中KNO3 的纯度更高，此选项正确；B. 溶液 1 中KNO3 为饱和溶液，NaCl 为不饱和溶液，此选项正确；C. 溶液 1 与溶液 2 的温度不同，物质的溶解度不相等，所以溶液 1 与溶液 2 的成分不相同，此选项错误；D. 溶液 2 中含有硝酸钾、氯化钠，将水蒸干得到KNO3 与NaCl的固体混合物，此选项错误。故选CD。