Question

【题目】某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程中，出现了意想不到的现象：发现溶液变为了绿色。 为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。

（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色

（进行实验）

实验 1：取 2mL 不同浓度的盐酸分别加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，进行实验。

序号	浓盐酸与水的 体积比	现象
1-1	1:1	30 秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余
1-2	1:2	1 分钟后溶液变为蓝绿色， 无黑色固体剩余
1-3	1:3	2 分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余
1-4	1:4	4 分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少

实验 2：取 2mL 稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，实验装置如下。

序号	2-1	2-2
操作
现象	2 分钟后溶液变为蓝色，无 现象黑色固体剩余	10 秒后溶液变为浅绿色，无 黑色固体剩余

（解释与结论）

（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________

（2）实验 1 中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括______________________（填序号，下同）。

A 量筒 B 烧杯 C 酒精灯 D 玻璃棒

（3）实验 1 的目的是_______________。

（4）结合实验 1 和实验 2，得出的结论是______________________。

（反思与评价）

（span>5）实验 1-4 中，“有黑色固体剩余”的原因是___________________。

（6）实验 1 中若进行浓盐酸与水的体积比为 1:5 的实验，充分反应后可能出现的现象为 ______________。

A 溶液变为绿色，无黑色固体剩余

B 溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余 C．溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余

Answer 1

【答案】H2O ABD 比较不同浓度盐酸对氧化铜和盐酸反应的影响 氧化铜和盐酸反应，盐酸浓度和温度不同，生成氯化铜溶液的颜色也不同 盐酸浓度太低，反应停止 C

【解析】

（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O；

（2）实验 1 中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括量筒、烧杯 、玻璃棒，故选ABD；

（3）实验 1 的目的是比较不同浓度盐酸对氧化铜和盐酸反应的影响。

（4）结合实验 1 和实验 2，得出的结论是氧化铜和盐酸反应，盐酸浓度和温度不同，生成氯化铜溶液的颜色也不同。

【反思与评价】

（5）实验 1-4 中，“有黑色固体剩余”的原因是盐酸浓度太低，反应停止。

（6）实验 1 中若进行浓盐酸与水的体积比为 1:5 的实验，充分反应后可能出现的现象为 溶液变为更浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少，故选C。