已知A～H为初中化学常见的化合物．A是人体胃液中的酸，B是钠盐，C是常见的碱．它们相互转化的关系如图所示：
（1）写出A的化学式______；B物质俗称______．
（2）写出F和G反应的化学方程式：______．

工业上用煅烧石灰石的方法制取CO₂，今欲制取2240LCO₂（已知CO₂的密度为1.97/L），若用含杂质20%的石灰石来制取，需要这种石灰石多少千克？________．

某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是______，你的改进方法是______．
（2）加热时在酒精灯上加网罩的目的是______，最好使用酒精喷灯．
（3）验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通人一氧化碳？______．
（4）验过程中，图中A处能观察到的实验现象是______；B处观察到的实验现象是______．

某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=________，核外共有________个电子，元素符号为________．

如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化学性质

（1）写出化学式：甲______，乙______，
（2）写出丙与E反应的化学反应方程式：______，
（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D生成A和丙的化学反应方程式______．

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示．
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10%的盐酸的质量是______g（最后结果保留一位小数）．

下面是制取气体的发生装置和收集装置．

（1）写出装置中有数字标号的仪器名称．①______，②______，③______，④______．
（2）在实验室制取CO₂可选用上述中______发生装置，该反应的化学方程式______，若收集O₂可采用上述______装置（填序号）．
（3）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等．在有少量催化剂（如MnO₂）的条件下，双氧水能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
①过氧化氢发生分解反应的化学方程式是______．
②若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用上述______的反应装置（填序号）．
③怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验操作步骤、现象、结论）：______．

现有10g某种钾盐样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：
[反应原理]K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液．
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g
③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g．
[数据处理]根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1）：
（1）样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数．

下列反应中，属于分解反应的是

1. A.
   铁+氧气四氧化三特
2. B.
   过氧化氢水+氧气
3. C.
   石蜡+氧气水+二氧化碳
4. D.
   水氢气+氧气

20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示．下列说法不正确的是

1. A.
   硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
2. B.
   硫酸质量等于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
3. C.
   若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度高于T℃
4. D.
   若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃