生活中广泛应用各种金属．
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有______（填字母）
A．导热性　　 B．延展性　　　 C．导电性　　　 D．金属光泽
（2）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是______．
（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．
①C处酒精灯的作用是______．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是______．
为解释这一反常情况，小明查到下列资料：
Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙．


②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是______，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为______．

小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
②水的密度为1g/cm³
③相对分子质量  BaCl₂：208  Na₂CO₃：106  BaCO₃：197  NaCl：58.5
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是______g．
（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
附：选用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137．

化学是一门以实验为基础的科学，根据下图回答以下问题：

甲

乙

丙

丁

（1）将仪器a与d连接，一般采取的措施是______；
（2）图乙所示的操作可能造成的后果是______；
（3）利用装置丙能进行的实验是______ （填写序号）
A．用双氧水和二氧化锰制取氧气　B．用锌和稀硫酸制取氢气C．用高锰酸钾制取氧气
（4）在图丙中为控制产生气体的速率，可选用图丁中的______（填写仪器序号）代替图丙中的长颈漏斗．

盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应．计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．（计算结果精确到0.1）

根据下列实验装置图，请回答下列相关问题．

（1）写出标号仪器的名称：①______②______
（2）在实验室里，我们用H₂O₂溶液（液体）和MnO₂（固体）在常温下制取氧气时可采用的发生装置是______，收集装置是______或______（填编号，下同）；加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气时的化学反应表达式是：______，用这种方法制取氧气时采用的发生装置是______．以上两种制取氧气的方法中，你认为更好的方法______其优点是______（写一点）．
（3）已知，通常情况下，氨气[NH₃]是密度比空气小，极易溶于水的气体，加热的条件下，氨气能和黑色的氧化铜[CuO]反应生成红色的铜[Cu]、水、氮气[N₂]．某化学兴趣小组用氯化铵[NH₄Cl]固体和氢氧化钠[NaOH]固体加热反应制取氨气，同时生成氯化钠[NaCl]和水，据此回答下列问题：实验室制取氨气的化学反应表达式是______制取氨气的发生装置是______收集氨气只能选D，原因是______．

下列关于水的说法正确的是

1. A.
   为了身体健康，只喝蒸馏水
2. B.
   区分硬水和软水，可用肥皂水
3. C.
   为了充分利用水资源，将工业废水直接浇灌农田
4. D.
   水电解产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成

化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以______（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）盛菜的盘子常粘有油渍，可用洗洁精洗掉，洗洁精所起的作用是______作用．
（3）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的______肥．
（4）铁锅容易生锈，为防止铁锅生锈可以采取的方法是______．
（5）保鲜塑料袋在厨房中应用越来越多．塑料袋用后如随意丢弃会造成______．

下列叙述正确的是

1. A.
   用汽油洗驾驶员衣服上油污属于溶解，但用洗涤剂清洗碗上油脂是乳化
2. B.
   导电性最好的金属是铁
3. C.
   水是最常用的溶剂
4. D.
   现有5%的食盐水100g，若在其中再溶解5g食盐，所得溶液质量分数就变为10%

（1）某补铁剂富马酸亚铁颗粒的化学式为C₄H₂FeO₄，每包含富马酸亚铁0.2g，服用量：成人每次1～2包
①富马酸亚铁中C、H、Fe原子个数比为______；
②若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为______mg（计算结果取整数）
（2）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之恰好完全反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中杂质不参与反应）．请计算：
①产生氢气的质量是______
②该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
③所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图．

①写出标有序号的仪器名称：a______，b______
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取O₂，其中二氧化锰的作用是______，应选用的制气装置是______（填编号）收集O₂不能选用的装置是______（填编号）
（2）柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其它成分与盐酸不反应）

①碳酸钙属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______
②下列措施中不能提高测定准确度的是______（填序号）
A．缓慢地逐滴滴加盐酸
B．在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶．
C．在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
D．在乙装置反应结束后仍继续通入空气
③若称取的牙膏样品为ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg，则样品中碳酸钙的质量分数为______%（用含a，b的代数式表示）
④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会导致测定的结果明显偏高，原因是______．