元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一个单元格和访原子的结构示意图．以下说法中错误的是

1. A.
   访元素在元素周期表中位于第三周期
2. B.
   该原子核内有20个质子
3. C.
   该元素名称为“钙”，相对原子质量为40.08
4. D.
   在化学反应中，该原子容易失去最外层的两个电子

用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发精可以洗去头发上的油脂，各种日用洗涤剂和化妆品的配制，农药、医药制剂的合成，石油的开采，污水的处理等都和________作用有关．

某同学利用图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入集气瓶的液体液面高度不到集气瓶容积的1/5，造成这一现象的原因不可能是

1. A.
   未冷却至室温打开弹簧夹
2. B.
   实验装置可能漏气
3. C.
   实验中所取的红磷过量
4. D.
   实验中所取的红磷不足

如图所示，是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧．A、B两极用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线．试回答：
（1）其所用电源为______电（直流电或交流电），由图可知A端连接电源______极．
（2）与B端相连接的试管中得到的气体是______；在点燃之前要______．

下列实验现象的描述中，正确的是

1. A.
   硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
2. B.
   把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色
3. C.
   打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟
4. D.
   氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水都会放出热量

下图是实验室常见的化学仪器．请回答：

（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______．
（2）若选择C装置制取氧气，反应的化学方程式为______；若用锌和稀硫酸制取氢气，应选择______（填字母）收集装置．
（3）小华同学要制取3瓶CO₂气体，用于检验CO₂性质．他选择B和E组成制取和收集装置．取石灰石药品时，挑出来的石灰石大多放不进小试管，只好取小颗粒与稀盐酸反应，实验可能出现的后果是______；为了解决以上不足，他应选择______和______组成制取和收集装置．检验二氧化碳是否收集满的方法是______．

请用化学方程式解释以下事实．
（1）红磷燃烧产生大量白烟．______
（2）若用铁桶配制和盛装农药波尔多液（含有硫酸铜），铁桶会被腐蚀．______
（3）“钡餐”透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡，若误服碳酸钡会引起中毒，此时必须立即服用泻盐（硫酸镁）解毒．（要求：书写解毒过程的化学方程式）______
（4）在人体组织里，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
______．

写出下列反应的符号表达式，并注明反应类型：
（1）硫燃烧______；______．
（2）加热高锰酸钾制取氧气______；______．
（3）双氧水制氧气______；______．
（4）铁丝在氧气中燃烧______；______．

蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸有什么性质？
【查阅资料】
蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
该酸与火碱中和的反应方程式为：HCOOH+NaOH═HCOONa+H₂O
蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
碳酸钠和氯化钙可以发生复分解反应
白色无水硫酸铜遇到水变蓝
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加______，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生．写出该反应的方程式______．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
【猜想】小芳同学猜测生成物是水和二氧化碳
小明同学猜测生成物是水和______．
两位同学都认为有水生成的依据是______．
【实验】为了确认蚁酸分解的所有产物，两位同学共同设计实验，对仪器进行组装，正确的连接顺序是______（请写接口序号）

【结论】分析实验现象后，证明小明的猜想是正确的．
【讨论】从环保的角度考虑，上述装置的缺陷是______．实验中两次用到澄清石灰水，涉及到的化学方程式是：______．
【拓展】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你会选择的物质是______．
A．稀氨水　B．食醋　C．苏打水　D．食盐水．

化学实验室的开放日，老师安排兴趣小组的同学们作如下的实验研究：
（1）第一小组的同学将失去标签的两瓶无色溶液（分别为NaCl和Na₂CO₃）区分开来，为了区别无色溶液，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验．你认为其中合理的试剂是______（填写序号）
甲：稀盐酸　 乙：硝酸银　 丙：澄清石灰水　 丁：蓝色石蕊试纸
（2）第二小组的同学为除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，设计了如下实验：

①写出沉淀A的化学式______；
②甲同学认为：蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和______；
③乙同学认为：加入过量CaCl₂溶液不妥，其原因为______．
（3）第三小组同学了解到“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

某同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是______（填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到______，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（4）第四小组同学称取市售的纯碱样品12g加入适量水，再加入适量CaCl₂溶液（所含杂质均可溶于水，且不参加反应），搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g：①求该样品中纯碱的质量分数；②若加入水和CaCl₂溶液总质量为100g，则生成物溶液中溶质NaCl的质量分数为多少？
[计算过程]．