检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条放在________，若木条________，说明已满．

下列去除杂质（括号内为杂质）的设计方案中，既符合绿色化学发展要求，又容易实现的一组是

	物　　 质	试剂或方法
A	铜粉（铁粉）	加入适量稀硫酸
B	生石灰（碳酸钙）	加入适量蒸馏水
C	二氧化碳（一氧化碳）	点燃
D	氢氧化钠溶液（氢氧化钙）	加入适量纯碱溶液过滤

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉（如图所示），利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气，从而延长食品的保质期．已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，理论上该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为

1. A.
   0.6 g
2. B.
   0.8 g
3. C.
   1.2 g
4. D.
   1.6 g

写出下列反应的化学方程式，并注明（1）（2）的基本类型（化合反应、分解反应）
（1）铁在氧气中燃烧
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热
（3）氢气在空气中燃烧
（4）红磷在空气中燃烧．

现有①木炭②红磷③蜡烛④铝箔⑤硫磺，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）生成的气体会污染空气的是______；
（2）产生大量白烟的是______；
（3）不属于化合反应的是______．

青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物中含有尿素．〔尿素的化学式为CO（NH₂）₂〕
请根据尿素的化学式计算（只写结果）：
（1）尿素中含有______种元素，其中碳元素和氮元素的质量比为______；
（2）尿素中氮元素的质量分数为______；
（3）120g尿素与______g硝酸铵（NH₄NO₃）所含氮元素的质量相等．

有下列八种物质，①氢气　②二氧化碳　③醋酸　④甲烷　⑤氢氧化钠　⑥汞　⑦硝酸铵　⑧一氧化碳．请选择物质的序号填空：
（1）水银温度计中的液体是______；
（2）农业上使用的化肥是______；
（3）具有可燃性和还原性的气态单质是______；
（4）能用来制造碳酸饮料的酸性氧化物是______；
（5）能广泛用于制造肥皂、造纸、纺织等工业生产的是______．

若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500mL氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量．
（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L）

利用化学知识，可以趋利避害．生活中的下列做法会损害人体健康的是

1. A.
   向食品中充入氮气能够较长时间的保鲜
2. B.
   用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
3. C.
   食用加碘盐可预防甲状腺肿大
4. D.
   做蛋糕时可以适量的加一些小苏打

阅读材料，回答问题：
材料一：1869年，俄国化学家 门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如图1是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空 位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二：1875年，法国化学家 布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm^-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9-6.0g?cm^-3之间．
材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm^-3，
从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，
按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体
材料．镓的原子结构示意图如图2，常见化合价为+3．
（1）镓元素的质子数为______，其原子核外有______个电子层，最外层电子数为______，它容易（填“得到”或“失去）______电子，
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：______；化学性质（请用化学方程式表示）：______；用途：______；
（3）硫酸镓的化学式为______；
（4）请从上述周期表片断中查出铝元素的一种数据，并指出其表示的含义：______．